El hidrógeno es un elemento que forma una molécula diatómica. Las moléculas diatómicas están compuestas por dos átomos del mismo elemento y generalmente existen porque el elemento es tan reactivo que necesita unirse a otro átomo. La reactividad del hidrógeno contribuye a muchas de sus propiedades únicas.
Las propiedades físicas del hidrógeno son las cosas que se pueden observar o medir, como su densidad de 0,0000899 g / cm. El punto de fusión del hidrógeno es -259,2 C y el punto de ebullición es -252,8 C. El hidrógeno es un gas incoloro que es mucho más liviano que el aire que en realidad puede escapar del atracción gravitatoria de la tierra y disparar al espacio. El hidrógeno también es el primer elemento de la tabla periódica y solo tiene un protón y un electrón. El hidrógeno no tiene neutrones.
El hidrógeno es extremadamente combustible cuando entra en contacto con oxígeno. Es un elemento no metálico, pero se comporta de manera similar a los metales en algunas situaciones de unión. El hidrógeno es único porque puede actuar como un metal en un compuesto iónico, donando electrones a la no metal se une con o como un no metal en un compuesto molecular, compartiendo electrones con otro átomo. El hidrógeno tiene una electronegatividad relativamente alta, lo que contribuye a su afinidad por la unión y a su naturaleza diatómica.
El hidrógeno participa en un conjunto único de circunstancias conocidas como enlace de hidrógeno. Un enlace de hidrógeno es una atracción entre dos moléculas en la que el protón en un átomo de hidrógeno de una molécula es atraído por pares de electrones no enlazados en otro átomo. Por ejemplo, el agua experimenta fuertes enlaces de hidrógeno donde los átomos de hidrógeno de una molécula son atraídos por el átomo de oxígeno de otra. Es esta fuerza intermolecular la que mantiene unidas las moléculas de agua y explica propiedades especiales como la alta tensión superficial del agua.