Cuando los átomos se conectan con otros átomos, se dice que tienen un enlace químico. Por ejemplo, una molécula de agua es un enlace químico de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Hay dos tipos de enlaces: covalentes e iónicos. Son tipos de compuestos muy diferentes con atributos distintos.
Compuestos covalentes
Los enlaces químicos entre dos no metales son enlaces covalentes. Sus propiedades electronegativas son similares y comparten pares de electrones entre átomos. Puede saber si un compuesto es covalente por su estado a temperatura ambiente y presión estándar; si es un líquido o un gas, será covalente. Tienen puntos de ebullición y fusión bajos y son ligeramente polares. Tienen una forma definida. Siempre que la diferencia de electronegatividad de los átomos sea inferior a 1,7, el enlace entre ellos será covalente. La energía se libera cuando se forma un enlace covalente, por lo que un compuesto se vuelve más estable a medida que se forman más enlaces covalentes.
Compuestos iónicos
Los compuestos iónicos se encuentran entre un metal y un no metal. Los átomos de un compuesto iónico tienen una diferencia de electronegatividad superior a 1,7, lo que significa que uno de los átomos podrá atraer el electrón externo del otro átomo. Son sólidos a presión y temperatura estándar, y tienen altos puntos de ebullición y fusión. Debido a la gran diferencia de electronegatividad, los compuestos iónicos tienden a tener una alta polaridad.
Ejemplos de enlaces covalentes
Muchos compuestos orgánicos tienen enlaces covalentes. Esto se debe a que son enlaces entre el carbono y el hidrógeno, como el metano con un átomo de carbono y 4 átomos de hidrógeno, ninguno de los cuales es un metal. Los enlaces covalentes también pueden existir únicamente entre dos átomos del mismo elemento, como oxígeno gaseoso, nitrógeno gaseoso o cloro. Estos compuestos requieren mucha energía para romperse. Al observar la tabla periódica de los elementos, cualquier enlace formado entre el grupo no metálico y el grupo halógeno será covalente.
Ejemplos de compuestos iónicos
La sal de mesa, o cloruro de sodio, es un compuesto iónico comúnmente conocido. No se necesita mucha energía para romper un enlace iónico, como lo demuestra la capacidad del cloruro de sodio para disolverse fácilmente en agua. Todos los átomos se esfuerzan por aparecer como un gas noble, es decir, quieren tomar, dar o compartir un electrón o electrones para que su capa de electrones más externa esté completamente llena. Si el magnesio tuviera dos electrones menos en su capa más externa y si el oxígeno tuviera dos más, ambos tendrían sus capas externas llenas, por lo que se combinan para formar el compuesto estable óxido de magnesio. El cloruro de potasio, el óxido de calcio y el óxido de hierro son ejemplos de compuestos con enlaces iónicos.