Utilice su balanza para medir 2,55 gramos de nitrato de plata sólido. Agregue esta cantidad a su vaso de precipitados de 500 ml y agregue agua hasta que el vaso esté lleno hasta la marca de 300 ml. Revuelva la solución hasta que se disuelva todo el nitrato de plata. Esto creará una solución de nitrato de plata 0.05 Molar (M).
Cargue su bureta de titulación con nitrato de plata 0.05.
Agregue 30 mL de su solución de cloruro desconocido a su vaso de precipitados de 100 mL. Agregue 3 gotas de solución indicadora al vaso de precipitados, luego colóquelo debajo de la bureta.
Libere un chorro lento de nitrato de plata de la bureta al vaso de precipitados, haciendo girar la solución de cloruro todo el tiempo. Deje de agregar inmediatamente nitrato de plata cuando aparezca un color melocotón transparente en la solución de cloruro y no desaparezca. Este cambio de color indica que la solución ha alcanzado el punto de equivalencia donde la cantidad de iones de plata es igual a la cantidad de iones de cloruro.
Multiplique la molaridad del nitrato de plata por la cantidad de litros utilizados para lograr el color melocotón en la solución de cloruro. Por ejemplo, suponga que la bureta indica que utilizó 15 ml de nitrato de plata para alcanzar el punto de equivalencia. El cálculo se vería así:
Dado que los iones de plata y cloruro reaccionan en una proporción de 1 a 1, esto revela que hay 0,00075 moles de cloruro en la solución.
Calcule la concentración molar de la solución de cloruro dividiendo el número de moles presentes por el volumen de la solución en litros.
En este ejemplo, la solución de cloruro desconocida tiene una concentración molar de 0.025 M.
Timothy Banas tiene una maestría en biofísica y fue profesor de ciencias en una escuela secundaria en Chicago durante siete años. Desde entonces, ha trabajado como analista de sistemas comerciales, desarrollador de elementos de prueba estandarizados y escritor independiente. Como autónomo, ha escrito artículos sobre todo, desde finanzas personales hasta tecnología informática.