El número de oxidación es un valor asignado a los átomos en una reacción química para determinar qué átomos en una reacción se han oxidado y reducido. Cuando un átomo aumenta su número de oxidación, se dice que se ha oxidado. La reducción está indicada por una disminución en el número de oxidación de un átomo. La reducción y la oxidación siempre están emparejadas de modo que un átomo reducido siempre esté acompañado por un átomo oxidado. Las reacciones de oxidación-reducción se denominan frecuentemente reacciones redox.
Escribe la fórmula de la reacción. Cada sustancia de la reacción tendrá un número de oxidación igual a la carga de la sustancia. Los átomos en forma elemental tienen un número de oxidación cero. Por ejemplo, el número de oxidación de un átomo de azufre en estado elemental es cero. La suma de los números de oxidación del cloruro de sodio (NaCl) también es cero.
Encuentre el número de oxidación para cada átomo en la fórmula química tanto para los reactivos como para los productos de la reacción química. A los iones monoatómicos se les asigna un número de oxidación igual a sus cargas. Por ejemplo, dado que el sodio en el cloruro de sodio es Na + (+ 1 carga), se le asigna un número de oxidación +1, mientras que el ion cloro es Cl- (carga -1) y se le asigna un número de oxidación -1. A los átomos de hidrógeno en los compuestos se les asigna un número de oxidación +1, excepto para los hidruros metálicos donde el número de oxidación es -1. A los átomos de oxígeno se les asigna un número de oxidación -2 excepto cuando están enlazados con flúor, en cuyo caso se les asigna un +2 o, en el caso de los peróxidos, donde a los átomos de oxígeno se les asigna un valor -1.