A menudo, en química, se agrega un soluto a una solución. Una de las tareas más frecuentes es determinar la concentración de ese soluto en la solución. Este cálculo se denomina molaridad de la solución.
Aprenda la ecuación: M = moles de soluto / litros de solución. "M" representa la molaridad o concentración del soluto en la solución.
Convierta gramos de soluto en moles de soluto. Necesitará una tabla periódica para hacer esto. Para calcular los moles de soluto, deberá dividir el peso en gramos que ha agregado a la solución por el peso en gramos de un mol. Para este ejemplo, use cloruro de sodio: NaCl. El peso de un mol, redondeado a la décima más cercana, es el peso atómico del sodio, 23 g, más el peso atómico del cloro, 35,5. Por lo tanto, un mol de soluto sería 58,5 g. Suponiendo para este ejemplo que hay 24 g de NaCl, la conversión sería: 24 / 58.5 = .41 moles de soluto.
Mide la cantidad de solución. La solución estará en litros antes del cálculo final, pero se puede tomar en mililitros. En este ejemplo, la cantidad de solución será de 650 ml. Convirtiendo esto en litros: 0,65 L.
Consejos
- Tenga en cuenta que la molaridad simplemente representa moles de soluto por litro de solución.
- Redondee los pesos atómicos de acuerdo con las especificaciones que esté utilizando.
Advertencias
- Recuerde traducir mililitros a litros de solución.
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