Calcular cuántos gramos de una sustancia tiene es importante para completar con éxito experimentos en el laboratorio y para resolver problemas de química. El número de gramos se refiere a la masa del compuesto. Cuando se le presenta un problema, se le da el número de moles del compuesto o se le da la densidad y el volumen del compuesto. Puede resolver el problema entendiendo cómo juntar la información dada y luego usar el método de etiqueta de factor.
Anote los valores que se dan en el problema. Por ejemplo, si le dicen que tiene 5,00 moles de carbono, anote 5,00 moles. Si le dicen que la densidad del agua es 1.00 g / mL y que tiene 4.00 mL de agua, anótelo.
Encuentra la masa molar del compuesto. La masa molar de un compuesto es cuántos gramos del compuesto hay en un mol del compuesto. Esta información está en la tabla periódica. Por ejemplo, la masa molar de carbono es 12,00 g / mol. No necesitas encontrar la masa molar del agua porque ya tienes la densidad y el volumen, y multiplicados juntos, eso te da la masa.
Configure las proporciones para el método de etiqueta de factor. Para el problema del carbono, escribe 5,00 moles en el numerador y 1 en el denominador. En la siguiente razón, escribe 1 mol en el denominador y 12,01 gramos en el numerador. Para el problema del agua, escribe 4.00 mL en el numerador y 1 en el denominador. En la siguiente razón, escribe 1 ml en el denominador y 1,00 gramos en el numerador.
Multiplica las proporciones. Para el problema del carbono, debería recibir una respuesta de 60,1 gramos. Para el problema del agua, debería recibir una respuesta de 4,00 gramos.