Υπολογίστε τον όγκο του CO2 που παράγεται σε μια χημική αντίδραση μετρώντας τις μάζες των αντιδρώντων (ενώσεις που προκαλούνται να αντιδράσουν, συχνά παρουσία καταλύτη, για την παραγωγή προϊόντων) και υπολογίζοντας, από την εξίσωση της αντίδρασης, τα γραμμομόρια (η τυπική μονάδα για την περιγραφή της ποσότητας της ουσίας) των αντιδρώντων εξίσωση. Με τον υπολογισμό των γραμμομορίων αντιδραστηρίων, μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμομόρια που παράγονται από προϊόντα και, στη συνέχεια, τον όγκο του παραγόμενου αερίου προϊόντος.
Χρησιμοποιήστε ένα ισοζύγιο για ζύγιση αντιδραστηρίων σε γραμμάρια. Υπολογίστε τα γραμμομόρια κάθε αντιδραστηρίου διαιρώντας τη μάζα που έχετε για κάθε αντιδραστήριο με τις γραμμομοριακές μάζες αντιδραστηρίων, την οποία μπορείτε να λάβετε από έναν περιοδικό πίνακα.
Προσδιορίστε τη στοιχειομετρική αναλογία γραμμομορίων οποιουδήποτε αντιδραστηρίου προς γραμμομόρια CO2. Για παράδειγμα, εάν η εξίσωση σας είναι CaC03 + 2HCL => CaCl2 + CO2 + H2O, τότε η αναλογία γραμμομορίων CaCO3 προς CO2 είναι 1: 1. Για κάθε mole CaCO3 που χρησιμοποιείτε, έχετε ένα mole CO2. Εναλλακτικά, για κάθε δύο γραμμομόρια HCl, έχετε ένα γραμμομόριο CO2.
Υπολογίστε moles CO2 που παράγεται. Εάν ξεκινάτε με ένα γραμμομόριο CaCO3, τότε ίσως περιμένετε να παράγετε ένα γραμμομόριο CO2. Αλλά πόσα γραμμομόρια CaCO3 καθορίσατε στο Βήμα 1; Αυτός ο αριθμός είναι ίσος με τα γραμμομόρια του CO2 που παράγεται. Θα μπορούσατε επίσης να χρησιμοποιήσετε γραμμομόρια HCl, διαιρεμένα με δύο, για να υπολογίσετε γραμμομόρια του CO2 που παράγεται.
Υπολογίστε τον όγκο του παραγόμενου CO2. Ο όγκος ενός mol που παράγεται CO2 είναι 24 dm ^ 3 σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση. Εναλλακτικά, εάν η αντίδρασή σας πραγματοποιήθηκε σε κανονική θερμοκρασία και πίεση (273 K, 1 atm), τότε ο γραμμομοριακός όγκος είναι 22,4 dm ^ 3. Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των παραγόμενων γραμμομορίων, υπολογιζόμενος στο Βήμα 3, με τον γραμμομοριακό όγκο για τον υπολογισμό του όγκου του παραγόμενου αερίου.