Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν τον ιδανικό νόμο για τα αέρια για να παρέχουν κατά προσέγγιση ιδιότητες των αερίων. Ο νόμος για το αέριο δηλώνει ότι PV = nRT, όπου το P αντιπροσωπεύει την πίεση του αερίου, το V αντιπροσωπεύει τον όγκο του, το n αντιπροσωπεύει τα γραμμομόρια αέριο, το R αντιπροσωπεύει την ιδανική σταθερά αερίου 0,08206 λίτρων ατμόσφαιρες ανά γραμμομόριο ανά Kelvin και το Τ αντιπροσωπεύει τη θερμοκρασία σε Κέλβιν. Επομένως, για να μετατρέψει τα γραμμομόρια του αερίου σε πίεση, ο επιστήμονας πρέπει να γνωρίζει τον όγκο και τη θερμοκρασία του αερίου, επιπλέον του αριθμού των γραμμομορίων αερίου. Στη συνέχεια η πίεση δίνεται από P = nRT / V.
Μετατρέψτε την ένταση και τη θερμοκρασία σε μονάδες λίτρων και Kelvin, αντίστοιχα, εάν είναι απαραίτητο. Πολλά διαδικτυακά βοηθητικά προγράμματα μετατροπής είναι διαθέσιμα για να σας βοηθήσουν με αυτήν την εργασία, όπως αυτή που παρέχεται στην ενότητα Πόροι. Για παράδειγμα, ένας όγκος αερίου 22 κυβικά πόδια στους 78 βαθμούς Φαρενάιτ μετατρέπεται σε 623 λίτρα στα 299 Κέλβιν.
Υπολογίστε την πίεση του αερίου, P, σε μονάδες ατμόσφαιρας σύμφωνα με P = nRT / V. Για παράδειγμα, εάν το δείγμα αερίου που καταλαμβάνει 623 λίτρα στα 299 Kelvin αντιπροσωπεύει 55 moles αερίου, τότε P = (55 x 0,08206 x 299) / 623 = 2,17 ατμόσφαιρες.
Μετατρέψτε την πίεση στις προτιμώμενες μονάδες σας ξανά χρησιμοποιώντας μια ηλεκτρονική αριθμομηχανή. Μια πίεση 2,17 ατμοσφαιρών, για παράδειγμα, μετατρέπεται σε 220 kilopascals, 31,9 λίβρες ανά τετραγωνική ίντσα ή 64,9 ίντσες υδραργύρου.
Πράγματα που θα χρειαστείτε
- Δείγματα δεδομένων για αέριο, συμπεριλαμβανομένων γραμμομορίων, όγκου και θερμοκρασίας
- Αριθμομηχανή