Το αέριο υδρογόνο έχει τον χημικό τύπο H2 και το μοριακό βάρος 2. Αυτό το αέριο είναι η ελαφρύτερη ουσία μεταξύ όλων των χημικών ενώσεων και το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν. Το αέριο υδρογόνο επέστησε επίσης σημαντική προσοχή ως πιθανή πηγή ενέργειας. Το υδρογόνο μπορεί να ληφθεί, για παράδειγμα, με ηλεκτρόλυση του νερού. Υπολογίζετε την ποσότητα υδρογόνου σε γραμμομόρια είτε από τη μάζα αερίου είτε χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο αερίου.
Εξοικειωθείτε με τον ιδανικό νόμο αερίου που δίνεται ως PV = nRT. όπου "P" αντιπροσωπεύει πίεση, "V" είναι όγκος, "n" είναι ο αριθμός γραμμομορίων αερίου και "Τ" είναι θερμοκρασία. Το "R" σημαίνει σταθερά μοριακού αερίου, που είναι 8.314472. Η σταθερά αερίου σάς επιτρέπει να εργάζεστε με τις τυπικές μονάδες Kelvins για θερμοκρασία, γραμμομόρια ποσότητας αερίου, πίεση σε pascals και όγκο σε κυβικά μέτρα.
Για παράδειγμα, εάν το υδρογόνο συλλέχθηκε στους 20 ° C, αυτή η θερμοκρασία θα αντιστοιχούσε σε 293,15 (273,15 + 20) Κ.
Πολλαπλασιάστε την πίεση που εκφράζεται συνήθως σε ατμόσφαιρες (atm) κατά 101,325 για να μετατρέψετε την πίεση στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων pascal (Pa).
Για παράδειγμα, εάν το συλλεγόμενο αέριο είναι υπό πίεση 2 atm, θα μετατραπεί σε 101.325 x 2 atm = 202.650 Pa.
Για παράδειγμα, εάν ο όγκος δίνεται σε λίτρα (L) διαιρέστε τον με 1.000. Έτσι, τα 25 λίτρα αντιστοιχούν σε 0,025 (25 / 1.000) κυβικά μέτρα.
Στο παράδειγμα, η ποσότητα υδρογόνου είναι 202,650 χ 0,025 / 293,15 χ 8,314472 = 2,078 γραμμομόρια.