Οι χημικοί συχνά περιγράφουν διαλύματα στα οποία μία ουσία, γνωστή ως διαλυμένη ουσία, διαλύεται σε άλλη ουσία, γνωστή ως διαλύτης. Η μοριακότητα αναφέρεται στη συγκέντρωση αυτών των διαλυμάτων (δηλ. Πόσα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας διαλύονται σε ένα λίτρο διαλύματος). Ένα mole ισούται με 6,023 x 10 ^ 23. Επομένως, εάν διαλύσετε 6,023 x 10 ^ 23 μόρια γλυκόζης σε ένα λίτρο διαλύματος, έχετε ένα μοριακό διάλυμα. Εάν διαλύσετε ένα γραμμομόριο χλωριούχου νατρίου σε ένα λίτρο διαλύματος, είναι επίσης ένα μοριακό διάλυμα. Ωστόσο, η οσμωτικότητα των δύο διαλυμάτων δεν είναι η ίδια επειδή το χλωριούχο νάτριο διαχωρίζεται σε ένα γραμμομόριο ιόντων νατρίου και ένα γραμμομόριο ιόντων χλωρίου, ενώ η γλυκόζη δεν συμβαίνει.
Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του διαλύτη. Αυτό είναι απλά το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των συστατικών ατόμων του. Για ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου, το βάρος είναι περίπου 58,4. Για τη γλυκόζη, η μοριακή μάζα είναι περίπου 180,2.
Διαιρέστε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας με τη μοριακή μάζα για να προσδιορίσετε πόσα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας έχετε. Για παράδειγμα, 100 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου ισούται με 100 / 58,4 ή περίπου 1,71 γραμμομόρια. Εκατό γραμμάρια γλυκόζης ισούται με 100 / 180.2, ή περίπου .555 moles.
Διαιρέστε τον αριθμό γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας με τον συνολικό όγκο του διαλύματος για να υπολογίσετε τη μοριακότητα. Για παράδειγμα, εάν διαλύσετε 100 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου και ο τελικός όγκος του διαλύματος σας είναι 1,2 λίτρα, 100 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου ισούνται με 1,71 γραμμομόρια. Διαχωρίζοντας αυτό με τον όγκο της λύσης σας δίνει 1,71 / 1,2 = 1,425. Αυτό είναι 1,425 γραμμομοριακό διάλυμα, εκφραζόμενο σε 1,425 Μ χλωριούχο νάτριο.
Πολλαπλασιάστε τη μοριακότητα με τον αριθμό των γραμμομορίων που παράγονται διαλύοντας ένα γραμμομόριο διαλυμένης ουσίας. Το αποτέλεσμα είναι η οσμωτικότητα της λύσης. Για μη ιονικές διαλυτές ουσίες, όπως η γλυκόζη, ένα γραμμομόριο διαλυμένης ουσίας παράγει συνήθως ένα γραμμομόριο διαλυμένων σωματιδίων. Η οσμωτικότητα είναι ίδια με τη μοριακότητα. Ένα γραμμομόριο χλωριούχου νατρίου, από την άλλη πλευρά, παράγει ένα γραμμομόριο ιόντων Na + και ένα γραμμομόριο Clions. Πολλαπλασιάστε τη μοριακότητα με δύο σε υπολογίστε την ωσμωτικότητα. Ορισμένες ιονικές ενώσεις παράγουν τρία ή περισσότερα σωματίδια όταν διαλύονται. Το CaCl2, για παράδειγμα, παράγει ένα γραμμομόριο ιόντων Ca ++ και δύο γραμμομόρια Cl-ιόντων. Πολλαπλασιάστε τη μοριακότητα ενός διαλύματος CaCl2 επί τρία για να υπολογίσετε την οσμωτικότητα του.
Πράγματα που θα χρειαστείτε
- Εργαστηριακή κλίμακα
- Ογκομετρικός κύλινδρος