Τα οξέα και οι βάσεις είναι κοινοί όροι στη χημεία. Αλλά ένα Οξύ Lewis είναι κάτι διαφορετικό. Ορισμένες αντιδράσεις έχουν τα χαρακτηριστικά των αντιδράσεων οξέος-βάσης αλλά δεν ταιριάζουν με τη θεωρία της χημείας βάσης οξέος που προέβαλαν οι χημικοί Brønsted και Lowry.
Αντ 'αυτού, ο χημικός G.N. Ο Lewis συνειδητοποίησε ότι η γενική έννοια των αντιδράσεων οξέος-βάσης θα μπορούσε επίσης να περιλαμβάνει άλλους τύπους αντιδράσεων, όπως αντιδράσεις μεταφοράς πρωτονίων. Διαβάστε παρακάτω για να μάθετε περισσότερα σχετικά με το τι είναι τα οξέα Lewis και αν ορισμένα μόρια είναι οξέα ή βάσεις Lewis.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ο Lewis θεωρεί ότι η μεταφορά ηλεκτρονίων αντί της μεταφοράς πρωτονίων καθορίζει οξέα και βάσεις. Ένα οξύ Lewis δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, ενώ μια βάση Lewis δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Ένα οξύ Lewis είναι ένας δέκτης ηλεκτρονίων. Συνήθως είναι κάτι ανεπαρκές σε ηλεκτρόνια ή θετικά φορτισμένο.
Ο Lewis έκανε τα πειράματά του το 1923 χρησιμοποιώντας υδρογόνο (θετικό ιόν) και υδροξείδιο, (ΟΗ
-, ένα ανιόν). Σύμφωνα με τη θεωρία του Brønsted, το ιόν υδροξειδίου δέχεται ένα πρωτόνιο για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό, με αποτέλεσμα το νερό, H20.Στη θεωρία του Lewis, το ιόν υδρογόνου είναι το σημαντικό συστατικό, επειδή δέχεται ηλεκτρόνια από το ιόν υδροξειδίου για να σχηματίσει τον ομοιοπολικό δεσμό.
Ορισμός του Lewis Acid
Σύμφωνα με τον Lewis, ένα οξύ Lewis είναι ένα χημικό είδος που μπορεί να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό αποδεχόμενος ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από άλλο χημικό είδος. Πολλά πράγματα που δεν θεωρούνται οξέα μπορούν να οριστούν ως οξέα Lewis εάν είναι σε θέση να δεχτούν ηλεκτρόνια. Τα οξέα Lewis συχνά περιγράφονται ως κενά τροχιακά.
Υπάρχει επίσης ένας ορισμός του Βάση Lewis. Η βάση Lewis είναι το αντίθετο, δεδομένου ότι ορίζεται ως είδος που μπορεί να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό δωρίζοντας ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο είδος.
Μεταλλικά κατιόντα όπως AL3+ και FE3+ είναι οξέα Lewis. Το θετικό φορτίο του μεταλλικού κατιόντος προσελκύει ηλεκτρόνια.
Τι είναι ένας καταλύτης οξέος Lewis;
ΕΝΑ Καταλύτης οξέος Lewis είναι ένας που λειτουργεί όπως κάνουν όλοι οι καταλύτες. Οι καταλύτες αυξάνουν το ρυθμό χημικής αντίδρασης. Ένας καταλύτης οξέος Lewis αυξάνει την αντιδραστικότητα ενός υποστρώματος με αποδοχή ηλεκτρονίων αλλά δεν εμπλέκεται στην ίδια την αντίδραση.
Είναι το AlCl3 ένα οξύ Lewis;
Ένα οξύ Lewis προσελκύει ηλεκτρόνια και έχει κενά τροχιακά όπου τα ελκυσμένα ηλεκτρόνια μπορούν να πάνε. Με αλουμίνιο, υπάρχουν συνολικά 17 ηλεκτρόνια σθένους. Δεδομένου ότι έχει ένα ατελές σύνολο ηλεκτρονίων, υπάρχει χώρος για ένα άλλο ηλεκτρόνιο. Αυτό σημαίνει ALCl3 είναι ένα οξύ Lewis. AlCl3 μπορεί να δεχτεί ηλεκτρόνια.
Είναι το NH3 οξύ ή βάση Lewis;
ΝΗ3ή αμμωνία, έχει ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Μπορεί να δωρίσει αυτά τα ηλεκτρόνια σε χημικά είδη που θα δέχονται ηλεκτρόνια. Εξαιτίας αυτού, το NH3 είναι μια βάση Lewis.
Όταν NH3 εξουδετερώνεται από HCL στο νερό, το NH3 είναι ο δότης ηλεκτρονίων στο ιόν υδρογόνου. Το αποτέλεσμα είναι NH4.
Οι έννοιες Lewis και Brønsted-Lowry περιγράφουν παρόμοια πράγματα, αλλά είναι διαφορετικοί τρόποι εξέτασης των χημικών αντιδράσεων. Ενώ η εξήγηση Brønsted-Lowry είναι ένας αυστηρός τρόπος προσδιορισμού της χημείας οξέος-βάσης, ο Lewis μας έδωσε μια άλλη άποψη των αντιδράσεων που μπορούν επίσης να περιγραφούν με παρόμοια χημεία.
