Πολλά χημικά στοιχεία του περιοδικού πίνακα μπορούν να συνδυαστούν για να σχηματίσουν ενώσεις. Ωστόσο, δεν συνδυάζονται όλα τα στοιχεία με τον ίδιο τρόπο. Είναι σημαντικό να λάβετε υπόψη τις μεμονωμένες ιδιότητες κάθε στοιχείου πριν γράψετε τη χημική ένωση που σχηματίζεται από το συνδυασμό τους. Οι πιο συνηθισμένοι τύποι ενώσεων είναι μεταλλικές ενώσεις, ιοντικές ενώσεις και ομοιοπολικές ενώσεις. Υπάρχει επίσης μια διάκριση μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων. Είναι χρήσιμο να γνωρίζουμε πώς να συνδυάζουμε στοιχεία για να σχηματίσουμε ενώσεις, επειδή οι χημικές ενώσεις είναι τα βασικά συστατικά της χημείας.
Διαχωρίστε μεταξύ των μετάλλων, των μη μετάλλων και των μεταλλοειδών. Τα μέταλλα είναι συνήθως στα αριστερά και στο κέντρο του περιοδικού πίνακα. Είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Το χαλκό είναι ένα παράδειγμα. Τα μεταλλοειδή αποτελούνται από βόριο, πυρίτιο, γεράνι, αρσενικό, αντιμόνιο, τελλούριο και πολώνιο. Διαθέτουν χαρακτηριστικά τόσο μετάλλων όσο και μη μετάλλων. Τα μη μέταλλα βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα, εκτός από το υδρογόνο. Τα μη μέταλλα είναι είτε αέρια είτε εύθραυστα στερεά. Δεν παρέχουν ηλεκτρική ενέργεια πολύ καλά. Ένα παράδειγμα είναι το άζωτο.
Μάθετε ποια στοιχεία έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Τα στοιχεία στην ομάδα 17 έχουν υψηλή ηλεκτροανηγικότητα, που είναι η επιθυμία να τραβήξουν ηλεκτρόνια άλλου στοιχείου όταν σχηματίζεται ένας δεσμός. Ο λόγος για αυτό είναι ότι τα στοιχεία της ομάδας 17 έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους. Επομένως, απαιτείται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρωθεί η οκτάδα.
Αναλύστε το συνδυασμό ενός μεταλλικού στοιχείου με ένα μη μεταλλικό στοιχείο. Το αποτέλεσμα του συνδυασμού ενός μετάλλου με ένα μη μέταλλο είναι ένας ιοντικός δεσμός. Σε έναν ιοντικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται. Δεδομένου ότι πολλά από τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαραγωγικότητα, και τα μέταλλα στις ομάδες 1 και 2 έχουν πολύ χαμηλή ηλεκτρονενητικότητα, τέτοια στοιχεία συνδυάζονται για να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό. Ένα παράδειγμα είναι το χλωριούχο κάλιο ή το KCl.
Αναλύστε τον συνδυασμό μη μετάλλων. Εάν συνδυάσετε δύο ή περισσότερα στοιχεία που είναι μη μέταλλα, τότε τα ηλεκτρόνια δεν θα μεταφερθούν. Αντ 'αυτού, τα ηλεκτρόνια θα μοιραστούν, κάτι που συμβαίνει σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Ένα παράδειγμα ομοιοπολικού δεσμού είναι το ΝΟ2 ή το διοξείδιο του αζώτου.
Διαχωρίστε μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων. Οι οργανικές ενώσεις περιέχουν άνθρακα και οι ανόργανες ενώσεις δεν περιέχουν. Για παράδειγμα, το CH4 είναι ένα παράδειγμα μιας οργανικής ένωσης, ενώ το MgBr2 είναι ένα παράδειγμα μιας ανόργανης ένωσης.