Τα πακέτα στιγμιαίου πάγου είναι μια καλή λύση πρώτων βοηθειών σε διαστρέμματα, στελέχη και άλλους μικρούς τραυματισμούς και συνεπώς περιλαμβάνονται στα περισσότερα κιτ πρώτων βοηθειών που διατίθενται σήμερα. Αλλά ο τρόπος με τον οποίο τα παγάκια δημιουργούν κρύο τόσο γρήγορα, ή πώς μπορούν να αποθηκευτούν σε θερμοκρασία δωματίου για τόσο μεγάλο χρονικό διάστημα, παραμένει συχνά ένα μυστήριο για τους περισσότερους καταναλωτές. Η κατανόηση των χημικών ουσιών που χρησιμοποιούνται σε χημικά παγοκύτταρα θα σας επιτρέψει να τα χρησιμοποιήσετε με ασφάλεια και αποτελεσματικότητα σε περίπτωση έκτακτης ανάγκης.
Το νιτρικό αμμώνιο (NH4NO3) χρησιμοποιείται σε παλαιότερα πακέτα χημικών πάγου, αλλά αλληλεπιδρά με τη μη ιοντική ένωση με τον ίδιο τρόπο. Το νιτρικό αμμώνιο χρησιμοποιείται επίσης ως κοινό χημικό λίπασμα.
Το νερό (H2O) είναι η μη ιοντική ένωση που χρησιμοποιείται και στα δύο είδη πακέτων χημικών πάγου. Το νερό είναι ασφαλές και κοινό, καθιστώντας έτσι μια ιδανική μη ιοντική ένωση για παγοκύστες
Όταν έρχονται σε επαφή οι ιονικές και μη ιοντικές ενώσεις, λαμβάνει χώρα μια «ενδοθερμική» αντίδραση η οποία χρησιμοποιεί ενέργεια (με τη μορφή θερμότητας) από τη γύρω ατμόσφαιρα, δημιουργώντας μια «κρύα» αίσθηση.
Συνήθως, μια μικρή ποσότητα της ιοντικής ένωσης τοποθετείται σε ένα λεπτό γυάλινο φιαλίδιο και εναιωρείται σε ένα διάλυμα νερού (ή γέλη με νερό) μέσα σε μια σφραγισμένη σακούλα. Ο χρήστης σπάζει το φιαλίδιο προκαλώντας την αντίδραση, αλλά επειδή είναι σφραγισμένο, η αντίδραση είναι λιγότερο πιθανό να προκαλέσει βλάβη στους χρήστες.