Πάνω από το 99,9 τοις εκατό της μάζας ενός ατόμου βρίσκεται στον πυρήνα. Τα πρωτόνια και τα νετρόνια στο κέντρο του ατόμου είναι περίπου 2.000 φορές βαρύτερα από τα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από αυτό. Επειδή τα ηλεκτρόνια είναι τόσο ελαφριά συγκριτικά, αντιπροσωπεύουν μόνο ένα μικρό κλάσμα του ποσοστού του συνολικού βάρους του ατόμου.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Το μεγαλύτερο μέρος της μάζας ενός ατόμου βρίσκεται στον πυρήνα.
Μάζες των σωματιδίων
Τα μεμονωμένα άτομα έχουν εξαιρετικά μικρές μάζες και προκύπτει ότι τα σωματίδια που αποτελούν ένα άτομο έχουν ακόμη μικρότερες μάζες. Ένα πρωτόνιο, για παράδειγμα, ζυγίζει 1,673 x 10-24 σολ. Το νετρόνιο είναι ελαφρώς βαρύτερο στα 1,675 x 10-24 σολ. Ένα ηλεκτρόνιο είναι πολύ ελαφρύτερο, στα 9,11 x 10-28 σολ.
Σωματίδια: Πόσα και πού
Τα ηλεκτρικά ουδέτερα άτομα έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Το φορτίο σε κάθε ηλεκτρόνιο είναι το ίδιο ποσό με το πρωτόνιο, αν και αντίθετων σημείων. Τα πρωτόνια έχουν θετική φόρτιση. τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά. Ο αριθμός των νετρονίων είναι λίγο πιο δύσκολο να οριστεί καθώς μπορεί να είναι διαφορετικός ακόμη και για άτομα του ίδιου στοιχείου. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει έξι πρωτόνια και έξι νετρόνια. ο πυρήνας του ραδιενεργού άνθρακα-14 έχει έξι πρωτόνια και οκτώ νετρόνια. Τα άτομα έχουν το μεγαλύτερο μέρος της μάζας τους στον πυρήνα όχι μόνο επειδή τα πρωτόνια και τα νετρόνια είναι βαρύτερα από τα ηλεκτρόνια, αλλά επίσης επειδή μαζί, τα πρωτόνια και τα νετρόνια ξεπερνούν τα ηλεκτρόνια κατά περίπου 2: 1.
Μάζες ισοτόπων
Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Οι χημικοί αποκαλούν αυτά τα σχετικά άτομα ισότοπα. Ο αριθμός των ισοτόπων ποικίλλει για κάθε στοιχείο. Ο κασσίτερος είναι ο ισότοπος πρωταθλητής με 63, ενώ το υδρογόνο έχει τους λιγότερους - τρεις. Οι χημικοί προσδιορίζουν τη μάζα κάθε ισότοπου μετρώντας τα πρωτόνια και τα νετρόνια. Αγνοούν τα ηλεκτρόνια επειδή η μάζα τους είναι τόσο μικρή συγκριτικά. Για ευκολία, οι χημικοί ανέπτυξαν τη μονάδα ατομικής μάζας (AMU) για τη μέτρηση του ατομικού βάρους. Ορίζεται ως 1/12 της μάζας του ατόμου άνθρακα-12, έτσι η ατομική μάζα του άνθρακα-12 είναι 12. Λόγω της μικρής διαφοράς στις μάζες του πρωτονίου και του νετρονίου, καθώς και για άλλους λόγους, οι ατομικές μάζες για τα περισσότερα άλλα στοιχεία και ισότοπα δεν λειτουργούν σε ακέραιους αριθμούς.
Μέση ατομική μάζα
Όταν αναζητάτε την ατομική μάζα για ένα στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, ο αριθμός που βλέπετε είναι ο μέσος όρος για όλα τα ισότοπα του στοιχείου. Ο μέσος όρος προσαρμόζεται για τη σχετική αφθονία κάθε ισότοπου. Ως αποτέλεσμα, τα σπάνια ισότοπα έχουν μικρότερο αποτέλεσμα και τα κοινά έχουν μεγαλύτερη επίδραση στον μέσο όρο. Για παράδειγμα, η μέση ατομική μάζα που αναφέρεται στον άνθρακα δεν είναι ακριβώς 12 αλλά 12.01. Τα βαρύτερα ισότοπα όπως ο άνθρακας-13 και ο άνθρακας-14 υπάρχουν σε μικρές ποσότητες που αυξάνουν ελαφρώς τη μέση μάζα.
Ατομικός αριθμός
Για κάθε στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, ο αριθμός στο πάνω μέρος του συμβόλου στοιχείου είναι ο ατομικός αριθμός. Αυτός είναι απλώς ο αριθμός των πρωτονίων για το στοιχείο. Σε αντίθεση με την ατομική μάζα, ο ατομικός αριθμός είναι ο ίδιος για κάθε ισότοπο και είναι πάντα ακέραιος αριθμός.
