Εάν παρακολουθείτε το pH καθ 'όλη τη διάρκεια της τιτλοδότησης, μπορείτε να σχεδιάσετε τα δεδομένα σας στη συνέχεια για να δημιουργήσετε ένα γράφημα που ονομάζεται καμπύλη τιτλοδότησης. Χρησιμοποιήστε αυτήν την καμπύλη για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση της χημικής ουσίας στο διάλυμα για ανάλυση, που ονομάζεται επίσης αναλύτης. Το σημείο στην καμπύλη τιτλοδότησης στο οποίο έχει εξουδετερωθεί όλη η αναλυόμενη ουσία ονομάζεται σημείο ισοδυναμίας, και στο γράφημα εμφανίζεται ως σημείο καμπής - το απότομο μέρος ολόκληρης της καμπύλης, το οποίο είναι συνήθως σε σχήμα s. Μόλις βρείτε το σημείο ισοδυναμίας στην καμπύλη σας, είστε έτοιμοι να υπολογίσετε.
Προσδιορίστε πόσο τιτλοδότη (το χημικό που προσθέσατε στον αναλυτή κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης) χρησιμοποιήσατε για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας. Εάν υπάρχουν πολλά σημεία ισοδυναμίας στο γράφημα, επιλέξτε το πρώτο, δηλαδή, εκείνο που βρίσκεται πιο κοντά στα αριστερά του γραφήματος. Εάν ένα πρόβλημα στην εργασία σας δίνει μια καμπύλη τιτλοδότησης για ένα πείραμα που δεν εκτελέσατε, ο όγκος της προστιθέμενης τιτλοδότησης βρίσκεται στον άξονα x. Βρείτε την τιμή του x στο σημείο ισοδυναμίας για να βρείτε τον όγκο του τιτανίου που χρησιμοποιείται για να φτάσετε εκεί.
Πολλαπλασιάστε τον όγκο του τιτανίου που χρησιμοποιείται με τη συγκέντρωσή του. Εάν εκτελέσατε ένα πείραμα στο εργαστήριο, θα καταλάβατε τη συγκέντρωση του τιτανίου σας πριν κάνετε την τιτλοδότηση. Εναλλακτικά, ένα πρόβλημα στην εργασία θα σας δώσει τη συγκέντρωση του τιτανίου που θα χρησιμοποιήσετε στους υπολογισμούς σας. Θυμηθείτε να αλλάξετε την ένταση από χιλιοστόλιτρα σε λίτρα. Για παράδειγμα, εάν ο όγκος του προστιθέμενου τιτανίου ήταν 200 mL και η συγκέντρωσή του ήταν 0,1 molar, θα αλλάζατε από χιλιοστόλιτρα σε λίτρα διαιρώντας με 1000. Επομένως, 100 mL ÷ 1000 mL / L = 0,1 L. Στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε τη μοριακότητα με τον όγκο, ως εξής: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 moles. Αυτό παρέχει την ποσότητα της προστιθέμενης χημικής ουσίας για να φτάσει στο πρώτο σημείο ισοδυναμίας.
Προσδιορίστε τον αριθμό γραμμομορίων αναλύτη που υπήρχαν αρχικά. Αυτό είναι ίσο με τον αριθμό γραμμομορίων τιτανίου που απαιτείται για την επίτευξη του πρώτου σημείου ισοδυναμίας - τον ίδιο αριθμό που μόλις υπολογίσατε στο Βήμα 2. Για παράδειγμα, εάν προσθέσατε 0,01 γραμμομόρια τιτανίου για να φτάσετε στο πρώτο σημείο ισοδυναμίας, γνωρίζετε ότι υπήρχαν 0,01 γραμμομόρια αναλύτη.
Διαιρέστε τον αριθμό των γραμμομορίων αναλύτη που υπάρχουν με τον αρχικό όγκο της αναλυόμενης ουσίας. Για παράδειγμα, εάν ο αρχικός όγκος του αναλύτη ήταν 500 mL, διαιρέστε με 1000 mL ανά L για να λάβετε 0,5 L. Διαιρέστε 0,01 mol του αναλύτη με 0,5 L για να λάβετε 0,02 mol ανά λίτρο. Αυτή είναι η συγκέντρωση ή η μοριακότητα.
βιβλιογραφικές αναφορές
- Πανεπιστήμιο Purdue: Τιτλοποίηση οξέος / βάσης
- Πανεπιστήμιο Guelph: Καμπύλες τιτλοδότησης
Συμβουλές
- Ένα πολυπρωτικό οξύ ή μια βάση στον αναλύτη αποδίδει μια καμπύλη τιτλοδότησης που έχει πολλαπλά σημεία ισοδυναμίας. Θα μπορούσατε να χρησιμοποιήσετε οποιοδήποτε από τα σημεία ισοδυναμίας στον υπολογισμό σας, αλλά είναι ευκολότερο να χρησιμοποιήσετε το πρώτο ως γενικό κανόνα.
Σχετικά με τον Συγγραφέα
Με έδρα το Σαν Ντιέγκο, ο Τζον Μπρέναν γράφει για την επιστήμη και το περιβάλλον από το 2006. Τα άρθρα του έχουν δημοσιευτεί στα "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" και "East Bay Μηνιαία. "Ο Μπρέναν έχει πτυχίο βιολογίας από το Πανεπιστήμιο της Καλιφόρνια στο Σαν Ντιέγκο.