Το χλωριούχο αμμώνιο, επίσης γνωστό ως Sal ammoniac, είναι μια ένωση αμμωνίας (NH3) και χλωρίου (Cl). Συμβολίζεται με το σύμβολο NH4Cl και είναι σε στερεή κρυσταλλική μορφή στη φύση. Αυτή η ένωση είναι υδατοδιαλυτό άλας αμμωνίας και το υδατικό χλωριούχο αμμώνιο είναι ελαφρώς όξινο. Το χλωριούχο αμμώνιο παράγεται στο εμπόριο με αντίδραση αμμωνίας (ΝΗ3) με υδροχλωρικό οξύ (ΗΟΙ): ΝΗ3 + ΗΟΙ = ΝΗ4ΟΙ.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Το χλωριούχο αμμώνιο, ένα υδατοδιαλυτό άλας αμμωνίας, είναι ελαφρώς όξινο ως υδατικό διάλυμα. Το όξινο συστατικό του χλωριούχου αμμωνίου (Cl-) παράγει ιόντα υδρογόνου (Η +) όταν διαλύεται σε νερό. Το βασικό συστατικό (NH4 +) παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύεται σε νερό.
Υδατικό χλωριούχο αμμώνιο
Όταν διαλύετε κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου σε νερό (H2O), η ένωση χλωριούχου αμμωνίου αποσυντίθεται στα συστατικά της ιόντα: NH4 + και Cl-. Η χημική αντίδραση διαχωρισμού είναι: NH4Cl (στερεό) = NH4 + (υδατικό) + Cl- (υδατικό). NH4 + (υδατικό) + H2O (υγρό) = NH3 (υδατικό) + Η3Ο + (υδατικό) H3O + + OH- = 2H2O. Αυτή η συγκεκριμένη αντίδραση μορίων νερού είναι αναστρέψιμη καθώς τέτοια μόρια Η2Ο διαχωρίζονται για να σχηματίσουν Η3Ο + και ΟΗ- και συνδέονται για να σχηματίσουν μόρια Η2Ο. Το χλωριούχο αμμώνιο επιστρέφει στη στερεά του μορφή με κρυστάλλωση.
Όξινο συστατικό
Τα όξινα ή τα βασικά συστατικά του χλωριούχου αμμωνίου μπορούν να προσδιοριστούν μόνο στην υδατική του μορφή διαλύοντας την ένωση με νερό. Το όξινο συστατικό παράγει ιόντα υδρογόνου (Η +) όταν διαλύεται σε νερό. Cl- είναι το όξινο συστατικό του χλωριούχου αμμωνίου. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (εξίσωση 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (εξίσωση 2). Το χλωρίδιο (Cl-) συνδέεται πρώτα με νερό (H2O) για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ (HCl) και η αποσύνθεση του HCl παράγει ιόντα υδρογόνου (Η +).
Βασικό συστατικό
Ένα βασικό συστατικό παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύεται σε νερό. Σε υδατικό διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου, τα ιόντα αμμωνίου (NH4 +) συνδέονται πρώτα με Η2Ο και σχηματίζουν ιόντα αμμωνίας και υδροξειδίου. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (εξίσωση 3). Δεδομένου ότι τα ιόντα αμμωνίου παράγουν ιόντα υδροξειδίου, το NH4 + είναι τα βασικά συστατικά.
Όξινη φύση και χρήσεις
Η ελαφρώς όξινη φύση του χλωριούχου αμμωνίου οφείλεται στο σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος (HCl), επειδή το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ και η επίδρασή του είναι κυρίαρχη. Προσδιορίστε την όξινη ή βασική φύση χρησιμοποιώντας ένα μετρητή pH. Το χλωριούχο αμμώνιο χρησιμοποιείται ως λίπασμα για την καλλιέργεια καλλιεργειών όπως καλαμπόκι, σιτάρι, μόλις και ρύζι λόγω της υψηλότερης περιεκτικότητάς του σε αμμωνία. Χρησιμοποιείται επίσης στην επεξεργασία χιονιού σε πίστες σκι σε θερμοκρασίες πάνω από μηδέν βαθμούς Κελσίου / 32 βαθμούς Φαρενάιτ για να σκληρύνει το χιόνι.