Εάν περνάτε χρόνο σε ένα μάθημα χημείας, πρέπει να μάθετε πώς να εξισορροπείτε εξισώσεις. Αν και αυτό μπορεί να φαίνεται σαν ένα κουραστικό έργο, δείχνει έναν θεμελιώδη νόμο της ύλης. Η διασφάλιση ότι οι δύο πλευρές μιας εξίσωσης ταιριάζουν σε ατομικό επίπεδο καταδεικνύει το νόμο της διατήρησης της μάζας.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Η εξισορρόπηση των εξισώσεων δείχνει τον θεμελιώδη νόμο της διατήρησης της μάζας. Δείχνει ότι δεν μπορείτε να δημιουργήσετε ή να καταστρέψετε τη μάζα σε μια χημική αντίδραση, επομένως η μάζα παραμένει σταθερή.
Θεμελιώδης νόμος για τη διατήρηση της μάζας
Ο νόμος για τη διατήρηση της μάζας δηλώνει ότι το συνολικό βάρος μιας αντίδρασης δεν μπορεί να αλλάξει επειδή η ύλη δεν μπορεί να καταστραφεί ή να δημιουργηθεί. Κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, η μάζα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων πρέπει να είναι η ίδια. Ο συνολικός αριθμός ατόμων παραμένει ίσος. Τα στοιχεία δεν μπορούν μαγικά να εμφανιστούν ή να εξαφανιστούν σε μια αντίδραση, οπότε πρέπει να λάβετε υπόψη όλα αυτά.
Ιστορία του νόμου για τη διατήρηση της μάζας
Το 1789, ο Antoine Lavoisier διαπίστωσε ότι δεν μπορείτε να καταστρέψετε ή να δημιουργήσετε ύλη και γεννήθηκε ο νόμος της διατήρησης της μάζας. Αν και παίρνει το μεγαλύτερο μέρος της πίστωσης, δεν ήταν το πρώτο άτομο που ανακάλυψε ή παρατηρεί αυτόν τον θεμελιώδη νόμο στη φύση. Τον πέμπτο αιώνα, ο Έλληνας φιλόσοφος Αναξαγόρας είπε ότι δεν μπορείτε να δημιουργήσετε ή να καταστρέψετε τίποτα, επειδή όλα είναι μια αναδιάταξη προηγούμενων συστατικών.
Τρόπος εξισορρόπησης εξισώσεων
Για να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση, βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων για όλα τα στοιχεία είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές - ο αριθμός των ατόμων στην πλευρά του αντιδρώντος πρέπει να ταιριάζει με την ποσότητα στην πλευρά του προϊόντος. Δεν μπορείτε να αλλάξετε τον πραγματικό τύπο ενώ ισορροπείτε την εξίσωση.
Ξεκινήστε τη διαδικασία μετρώντας τον αριθμό των στοιχείων σε κάθε πλευρά. Στη συνέχεια, ελέγξτε αν και οι δύο πλευρές είναι ίδιες. Εάν δεν είναι, χρησιμοποιήστε συντελεστές, που είναι αριθμοί μπροστά από τους τύπους, για να τους εξισορροπήσετε.
Για παράδειγμα, για εξισορρόπηση της εξίσωσης Ν2 + Χ2 -> ΝΗ3, θα πρέπει να το κάνετε Ν2 + 3Η2 -> 2ΝΗ3, έτσι όλα τα άτομα ταιριάζουν και στις δύο πλευρές.
Μια ισορροπημένη χημική αντίδραση έχει τον ίδιο αριθμό ατόμων στην πλευρά του αντιδραστηρίου και του προϊόντος. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε συντελεστές για να επιτύχετε αυτήν την ισορροπία, όπως πολλαπλασιάζοντας με τρία και δύο όπως στο παράδειγμα.