Η χημική κινητική είναι ο κλάδος της χημείας που ασχολείται με τα ποσοστά αντίδρασης. Παρατηρούμε τα ποσοστά αντίδρασης μετρώντας τον χρόνο που απαιτείται για τη μετατροπή των αντιδραστηρίων σε προϊόντα.
Ένας νόμος ρυθμού συσχετίζει τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων με τον ρυθμό αντίδρασης σε μια μαθηματική έκφραση. Είναι γραμμένο με τη μορφή ρυθμού = k [αντιδραστήριο1] [αντιδρώντος2], όπου το k είναι σταθερά ρυθμού ειδική για την αντίδραση. Οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων μπορούν να αυξηθούν σε εκθέτη (συνήθως πρώτη ή δεύτερη ισχύς).
Οι περισσότερες αντιδράσεις, που συνοψίζονται σε χαρτί ως ένα μόνο βήμα, είναι στην πραγματικότητα το άθροισμα πολλαπλών βημάτων. Ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από το πιο αργό από αυτά τα ενδιάμεσα στάδια, ή από το στάδιο προσδιορισμού του ρυθμού.
Βρείτε το βήμα καθορισμού τιμών. Συνήθως, εάν σας δοθούν δεδομένα ρυθμού για μια συνολική αντίδραση, τα δεδομένα περιλαμβάνουν μια ένδειξη του ποιο ενδιάμεσο βήμα είναι το πιο αργό ή το βήμα προσδιορισμού του ρυθμού.
Τα αντιδραστήρια του βήματος καθορισμού του ρυθμού γίνονται μέρος του νόμου περί τιμών. Για παράδειγμα, εάν δύο μόρια αερίου O2 συγκρούονται στο αργό βήμα, ο νόμος ρυθμού, σε αυτό το σημείο, γίνεται ρυθμός = k [O2] [O2].
Προσδιορίστε εκθέτες για κάθε αντιδραστήριο στον νόμο των τιμών, παρατηρώντας τα πειραματικά δεδομένα που σας έχουν δοθεί. Τα δεδομένα πρέπει να δείχνουν τα αποτελέσματα του αργού σταδίου που έχει πραγματοποιηθεί αρκετές φορές, κάθε φορά που αλλάζει τη συγκέντρωση ενός από τα αντιδραστήρια. Εάν, από την έναρξη, ο ρυθμός της αντίδρασης διπλασιάζεται όταν η συγκέντρωση του αντιδρώντος διπλασιάζεται, η αντίδραση λέγεται ότι είναι της πρώτης τάξης σε αυτό το αντιδραστήριο και ο εκθέτης έδωσε αυτό το αντιδραστήριο είναι 1. Εάν διπλασιαστεί η συγκέντρωση του αντιδρώντος τετραπλασιάζεται ο ρυθμός της αντίδρασης, η αντίδραση λέγεται ότι είναι δεύτερης τάξης σε αυτό το αντιδραστήριο και ο εκθέτης δεδομένου ότι το αντιδρών είναι 2.