Με δεδομένη μια ισορροπημένη αντίδραση aA + bB ⇋ cC + dD, η σταθερά ισορροπίας Kc, μερικές φορές γράφεται Kισοδ ή απλά K, ορίζεται ως
[ΝΤΟ]ντο[ΡΕ]ρε ÷ [Α]ένα[ΣΙ]σι,
όπου [C] και [D] είναι οι γραμμομοριακές συγκεντρώσεις ισορροπίας των προϊόντων και [Α] και [Β] είναι οι γραμμομοριακές συγκεντρώσεις ισορροπίας των αντιδρώντων, με συγκεντρώσεις σε γραμμομόρια ανά λίτρο (mol / L). Το ίδιο το Κ δεν έχει μονάδες.
Μεγάλες τιμές Κ, όπως 1.000 ή μεγαλύτερες, σημαίνουν ότι η αντίδραση έχει σχεδόν ολοκληρωθεί σε ισορροπία και παραμένει λίγο από τα αντιδραστήρια. Αντίθετα, μια μικρή τιμή Κ, 0,001, σημαίνει ότι η αντίδραση δεν έχει προχωρήσει σε σημαντικό βαθμό. Είναι σημαντικό ότι το Κ εξαρτάται από τη θερμοκρασία.
Παράδειγμα σταθερού υπολογισμού ισορροπίας
Μίγμα 0,200 Μ ΝΟ, 0,050 ΜΗ2και 0,100 ΜΗ2Το O αφήνεται να φτάσει σε ισορροπία. Στην ισορροπία, η συγκέντρωση του ΝΟ είναι 0,080 Μ.
Η τιμή της σταθεράς ισορροπίας Kντο για την αντίδραση
2 ΟΧΙ + 2 Η2 ⇋ Ν2+2 Ω2Ο
είναι [Ν2] [Η2Ο]2 ÷ [ΟΧΙ]2[Χ2]2
Δημιουργήστε ένα γράφημα ICE:
ΟΧΙ2 Ν2 Η2Ο
Αρχικό 0.100 0.050 0 0.100
Αλλαγή -2x -2x + x + 2x
Ισορροπία 0,070;? ?
Πρώτα, λύστε το x:
0,100 - 2x = 0,070, έτσι x = 0,015. Αυτό σημαίνει τις συγκεντρώσεις ισορροπίας του Η2Ν2, και Η2Ο είναι 0,020, 0,015 και 0,30 αντίστοιχα (διαβάστε τις στήλες).
Αντικαταστήστε τα στην εξίσωση για K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ή 1,29 χ 102