Στο ανθρώπινο σώμα, η ισορροπία σας είναι η αίσθηση της θέσης και της κίνησης του σώματος, συμπεριλαμβανομένης της αίσθησης ισορροπίας σας. Ο χημικός όρος για την ισορροπία έχει παρόμοιο χαρακτήρα. Η χημική ισορροπία, επίσης γνωστή ως αντίδραση σταθερής κατάστασης, είναι όταν δεν υπάρχει περαιτέρω αλλαγή σε μια χημική αντίδραση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων ή προϊόντων. Δεν σημαίνει ότι η αντίδραση έχει σταματήσει να συμβαίνει, αλλά ότι ο σχηματισμός και η κατανάλωση ουσιών βρίσκονται σε ισορροπημένη κατάσταση χωρίς περαιτέρω αλλαγή.
Ποιος είναι ο νόμος της χημικής ισορροπίας;
Ο νόμος της χημικής ισορροπίας δηλώνει ότι σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση, ο ρυθμός της χημικής αντίδρασης είναι άμεσα ανάλογος με τη συγκέντρωση τα μόρια των αντιδρώντων σε σύγκριση με τη συγκέντρωση των προϊόντων όταν και τα δύο ανυψώνονται σε ίση ισχύ όπως αντιπροσωπεύεται από την ισορροπημένη χημική ουσία εξισώσεις.
Ποια είναι η έννοια της χημικής ισορροπίας;
Για να κατανοήσετε καλύτερα το νόμο της χημικής ισορροπίας, σκεφτείτε μια αναστρέψιμη αντίδραση. Τα αντιδραστήρια των Α και Β σχηματίζουν τα προϊόντα C και D.
A + B = C + D
Μετά την πάροδο του χρόνου, η συγκέντρωση των προϊόντων των C και D αυξάνεται και η συγκέντρωση των αντιδρώντων των Α και Β μειώνεται. Επομένως, υποδηλώνει αύξηση της αντίστροφης αντίδρασης και μείωση της εμπρόσθιας αντίδρασης ταυτόχρονα. Τελικά, τόσο οι ρυθμοί αντίδρασης προς τα εμπρός όσο και προς τα πίσω γίνονται ίσοι μεταξύ τους, και οι συγκεντρώσεις των προϊόντων και του αντιδρώντος παραμένουν οι ίδιες. Αυτό είναι ένα δείγμα χημικής ισορροπίας όταν μια ορατή κατάσταση ακινησίας επιτυγχάνεται με μια χημική αντίδραση.
Οι χημικές αντιδράσεις δεν σταματούν, αλλά προχωρούν με τον ίδιο ρυθμό. Ο αριθμός γραμμομορίων των προϊόντων στις εμπρόσθιες αντιδράσεις είναι ίσος με τον αριθμό γραμμομορίων ουσίας που εξαφανίζεται ανά δευτερόλεπτο στην αντίστροφη αντίδραση.
Οι χημικές αντιδράσεις που συνεχίζουν να προχωρούν με τον αριθμό των προϊόντων και των αντιδραστηρίων που παραμένουν ίδια είναι η δυναμική ισορροπία.
Ποιοι είναι οι τύποι χημικής ισορροπίας;
Υπάρχουν δύο τύποι χημικής ισορροπίας: ομοιογενείς και ετερογενείς. Στην ομοιογενή ισορροπία, είναι μια αντίδραση όταν τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα βρίσκονται στην ίδια φάση. Η ετερογενής ισορροπία είναι όταν τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα είναι το καθένα σε διαφορετική φάση το ένα από το άλλο.
Ποιοι όροι πρέπει να ικανοποιηθούν;
Πρέπει να πληρούνται τέσσερα στοιχεία για να ταξινομηθεί οποιαδήποτε αντίδραση ως χημική ισορροπία:
Οι ιδιότητες που μπορείτε να μετρήσετε, όπως η συγκέντρωση, η πυκνότητα, το χρώμα ή η πίεση παραμένουν σταθερές σε μια δεδομένη θερμοκρασία.
Η χημική ισορροπία μπορεί να επιτευχθεί και από τις δύο πλευρές της εξίσωσης ως προς τα εμπρός ή προς τα πίσω αντιδράσεις.
Όταν υπάρχει καταλύτης, μπορεί να επιτευχθεί χημική ισορροπία σε μικρότερο χρονικό διάστημα. Ένας καταλύτης δεν αλλάζει την ισορροπία καθώς επηρεάζει τόσο τις εμπρός όσο και τις πίσω αντιδράσεις στον ίδιο βαθμό.
Μια χημική ισορροπία είναι πάντα δυναμική.
Ποιοι παράγοντες μπορούν να επηρεάσουν τη χημική ισορροπία;
Αρκετοί παράγοντες μπορούν να κάνουν τη μετατόπιση της ισορροπίας και να αλλάξει το αποτέλεσμα των προϊόντων ή των αντιδραστηρίων, συμπεριλαμβανομένων των αλλαγών στην πίεση, τη συγκέντρωση, τη θερμοκρασία, την προσθήκη ενός καταλύτη ή την προσθήκη ενός αδρανούς αερίου. Οποιοδήποτε από αυτά τα στοιχεία μπορεί να πετάξει τα αποτελέσματα από την ισορροπία.
Εάν προσθέσετε περισσότερο αντιδραστήριο ή προϊόν ή αλλάξετε τη συγκέντρωση ενός, αυτό θα επηρεάσει την ισορροπία. Η προσθήκη αντιδραστηρίου δημιουργεί περισσότερη μορφή προϊόντος και η προσθήκη περισσότερου προϊόντος δημιουργεί περισσότερα αντιδραστήρια.
Όταν αλλάζει η θερμοκρασία, επηρεάζει την ισορροπία. Η αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς την κατεύθυνση της ενδοθερμικής αντίδρασης και μια μείωση την μετατοπίζει στην κατεύθυνση της εξώθερμης αντίδρασης.
Οι αλλαγές πίεσης επηρεάζουν την ισορροπία επειδή η μείωση του όγκου ενός αερίου αυξάνει στην πραγματικότητα την πίεση, η οποία με τη σειρά της αυξάνει τη συγκέντρωση των προϊόντων και των αντιδρώντων. Η καθαρή αντίδραση αυτής της διαδικασίας προκαλεί μείωση της συγκέντρωσης των μορίων αερίου.