Ο αριθμός του Avogadro είναι περίπου ίσος με 6.022 x 10 ^ 23. Αυτή η ποσότητα είναι η βάση για μια άλλη μονάδα μέτρησης που χρησιμοποιείται συνήθως στη χημεία που ονομάζεται mole. Ένα mole είναι ποσότητα ίση με τον αριθμό του Avogadro. Όταν λοιπόν οι επιστήμονες χρησιμοποιούν τον αριθμό του Avogadro, συνήθως μετρούν τις γραμμομοριακές ποσότητες. Μία από αυτές τις γραμμομοριακές ποσότητες είναι η μοριακή μάζα, η οποία είναι ίση με τον αριθμό γραμμαρίων ανά γραμμομόριο αυτής της ουσίας. Η μοριακή μάζα ενός στοιχείου είναι βολικά ίση με τον αριθμό ατομικής μάζας, την οποία μπορείτε να βρείτε στον περιοδικό πίνακα. Εάν γνωρίζετε τον αριθμό ατομικής μάζας ενός στοιχείου και τη μάζα του δείγματος σας, μπορείτε να βρείτε τη μάζα οποιουδήποτε στοιχείου στο δείγμα χρησιμοποιώντας το mole.
Βρείτε τη συνολική μάζα της ουσίας μετρώντας την σε μια ισορροπία μάζας. Μην ξεχάσετε να αφαιρέσετε τη μάζα του δοχείου μέτρησης όταν το κάνετε αυτό.
Για παράδειγμα, εάν ένα δείγμα νερού ζυγίζει 13 γραμμάρια στο ποτήρι του και το ποτήρι έχει μάζα 3 γραμμάρια, το νερό έχει μάζα 10 γραμμαρίων.
Προσδιορίστε τον χημικό τύπο της ουσίας. Το νερό, για παράδειγμα, έχει έναν τύπο H2O.
Βρείτε τον αριθμό ατομικής μάζας κάθε στοιχείου στην ένωση. Αυτές οι πληροφορίες βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα, συνήθως ως δεκαδικός αριθμός πάνω ή κάτω από το χημικό σύμβολο. Ο αριθμός ατομικής μάζας είναι επίσης ίσος με τη μάζα σε γραμμάρια ενός γραμμομορίου αυτού του στοιχείου. Αυτό ονομάζεται μοριακή μάζα. Για παράδειγμα, ο αριθμός ατομικής μάζας υδρογόνου είναι 1.0079 και ο αριθμός οξυγόνου είναι 15.999. Αυτοί οι αριθμοί είναι επίσης ίσοι με τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου.
Προσθέστε τις μοριακές μάζες κάθε στοιχείου στην ένωση για να βρείτε τη συνολική μοριακή μάζα της ουσίας. Για παράδειγμα, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Κάθε γραμμομόριο νερού έχει μάζα 18.0148 γραμμάρια.
Διαιρέστε τη μάζα της ένωσης με τη μοριακή μάζα της για να προσδιορίσετε τον αριθμό γραμμομορίων στο δείγμα σας. Για παράδειγμα, 10 γραμμάρια νερού διαιρούμενο με 18,0148 γραμμάρια ανά γραμμομόριο ισούται με 0,5551 γραμμομόρια νερού.
Εξετάστε τον χημικό τύπο για να προσδιορίσετε την αναλογία μεταξύ των γραμμομορίων της ένωσης και των γραμμομορίων κάθε στοιχείου. Για παράδειγμα, το νερό έχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου σε κάθε μόριο. Επομένως, σε κάθε γραμμομόριο νερού υπάρχουν δύο γραμμομόρια υδρογόνου και ένα οξυγόνο.
Πολλαπλασιάστε τον αριθμό γραμμομορίων της ένωσης σας με κάθε αναλογία σύνθεσης προς στοιχείο. Για να βρείτε τον αριθμό γραμμομορίων υδρογόνου, για παράδειγμα, πολλαπλασιάστε 0,5551 γραμμομόρια νερού με 2 γραμμομόρια υδρογόνου ανά γραμμομόριο νερού. 0,551 * 2 = 1,102, επομένως υπάρχουν 1.102 γραμμομόρια υδρογόνου στο δείγμα σας. Χρησιμοποιώντας την ίδια μέθοδο, μπορείτε να διαπιστώσετε ότι υπάρχουν επίσης 0,5551 mol οξυγόνου.
Πολλαπλασιάστε τον αριθμό γραμμομορίων κάθε στοιχείου με τη μοριακή μάζα αυτού του στοιχείου. Αυτό σας δίνει τη συνολική μάζα κάθε στοιχείου στο δείγμα σας. Για παράδειγμα, 1,102 * 1,0079 = 1,111 γραμμάρια υδρογόνου. Ομοίως, 0,5551 * 15,999 = 8,881 γραμμάρια οξυγόνου.
Πράγματα που θα χρειαστείτε
- Ισορροπία μάζας
- Περιοδικός πίνακας των στοιχείων
