Αναζητήστε το σημείο πήξης του υγρού (διαλύτης) για το οποίο υπολογίζετε το νέο σημείο πήξης. Μπορείτε να βρείτε το σημείο πήξης οποιασδήποτε χημικής ουσίας στο δελτίο δεδομένων ασφαλείας υλικού που το συνοδεύει. Για παράδειγμα, το νερό έχει σημείο πήξης 0 βαθμούς Κελσίου.
Υπολογίστε τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος που θα δημιουργηθεί αφού προσθέσετε τη διαλυμένη ουσία (διαλυμένη ουσία) στον διαλύτη. Για παράδειγμα, σκεφτείτε μια λύση που δημιουργήθηκε με διάλυση 0,5 mol αλατιού σε 1 λίτρο νερού. Ένα λίτρο νερού έχει μάζα 1 κιλό (kg), οπότε:
Μπορείτε να λάβετε τα γραμμομόρια της διαλυμένης σας ουσίας διαιρώντας τον αριθμό των γραμμαρίων που διαλύονται από τη μοριακή μάζα του (βλ. Πόρους).
Αναζητήστε τη σταθερά κατάθλιψης του σημείου πήξης (K) για το διαλύτη που χρησιμοποιείτε. Μια σταθερά κατάθλιψης σημείου πήξης είναι ένας πειραματικά καθορισμένος αριθμός που δείχνει τον βαθμό στον οποίο μια αλλαγή στη συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας ενός υγρού επηρεάζει το σημείο πήξης του. Το νερό έχει σταθερά κατάθλιψης σημείου πήξης 1,86.
Συνδέστε τις τιμές σας στην ακόλουθη εξίσωση για να υπολογίσετε το νέο σημείο πήξης της λύσης σας:
Αναζητήστε το σημείο βρασμού του διαλύτη για τον οποίο υπολογίζετε το νέο σημείο βρασμού. Μπορείτε να βρείτε το σημείο βρασμού για οποιοδήποτε υγρό στο φύλλο δεδομένων ασφάλειας υλικού που το συνοδεύει. Για παράδειγμα, το νερό έχει σημείο βρασμού 100 βαθμούς Κελσίου.
Υπολογίστε τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος που θα δημιουργηθεί αφού προσθέσετε τη διαλυμένη σας ουσία στο διαλύτη. Για παράδειγμα, σκεφτείτε μια λύση που δημιουργήθηκε με διάλυση 0,5 mol αλατιού σε 1 λίτρο νερού. Ένα λίτρο νερού έχει μάζα 1 κιλό (kg), οπότε:
Αναζητήστε τη σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (K) για το διαλύτη που χρησιμοποιείτε. Μια σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού είναι ένας πειραματικά καθορισμένος αριθμός που δείχνει τον βαθμό στον οποίο μια αλλαγή στη συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας ενός υγρού επηρεάζει το σημείο βρασμού του. Το νερό έχει σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού 0,512.
Συνδέστε τις τιμές σας στην ακόλουθη εξίσωση για να υπολογίσετε το νέο σημείο βρασμού της λύσης σας:
Ο Timothy Banas έχει μεταπτυχιακό στη βιοφυσική και ήταν καθηγητής επιστημών γυμνασίου στο Σικάγο για επτά χρόνια. Από τότε εργάζεται ως αναλυτής συστημάτων συναλλαγών, τυποποιημένος προγραμματιστής δοκιμαστικών στοιχείων και ανεξάρτητος συγγραφέας. Ως ελεύθερος επαγγελματίας, έχει γράψει άρθρα για τα πάντα, από τα προσωπικά οικονομικά έως την τεχνολογία υπολογιστών.