Διαφορά μεταξύ διαλυτότητας και μοριακότητας

Πάρτε λίγο ζάχαρη και ρίξτε το σε καφέ ή τσάι. Ανακατέψτε το και η ζάχαρη εξαφανίζεται. Αυτή η εξαφάνιση σχετίζεται με τη διαλυτότητα του σακχάρου - δηλαδή, την ικανότητά του να διαλύεται, την ταχύτητα με την οποία διαλύεται και την ποσότητα που θα διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα υγρού. Το μέτρο της ποσότητας ζάχαρης σε μια δεδομένη ποσότητα υγρού ή της συγκέντρωσής του, ονομάζεται μοριακότητα.

Η διαλυτότητα σχετίζεται με τη δημιουργία μιας λύσης. δύο ουσίες που γίνονται μία. Η ουσία που διαλύεται, συνήθως η μικρότερη ουσία, ονομάζεται διαλυμένη ουσία. Η ζάχαρη όταν τοποθετείται στον καφέ είναι μια διαλυμένη ουσία. Η μεγάλη ουσία είναι ο διαλύτης, όπως ο καφές. Το νερό είναι ένας συχνός διαλύτης. Η διαλυτότητα σχετίζεται με τις σχετικές αντοχές της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη. Όσο ευκολότερο είναι η διαλυμένη ουσία, τόσο μεγαλύτερη είναι η διαλυτότητα.

Η ζάχαρη, ή C12H22O11, είναι ένα στερεό που συγκρατείται από δεσμούς μεταξύ των μορίων. Αυτοί οι δεσμοί αντιπροσωπεύουν αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις. Όταν η ζάχαρη ως διαλυμένη ουσία αναμιγνύεται με το νερό του διαλύτη, οι δεσμοί μεταξύ των μορίων σπάζουν και το σάκχαρο διαλύεται. Αυτό είναι αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ των μορίων της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη και της παραγόμενης ενέργειας. Αυτή η διαδικασία συνεχίζεται μέχρι το σημείο όπου 1.800 γραμμάρια ζάχαρης διαλύονται σε ένα λίτρο νερού. Για τη μέτρηση της συγκέντρωσης χρησιμοποιήστε γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. η απάντηση είναι η μοριακότητα.

Η μοριακότητα, σημειωμένη ως Μ, ή γραμμομόρια ανά λίτρο, μετράται με τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας διαιρούμενο με ένα λίτρο του διαλύματος. Η μάζα μιας διαλυμένης ουσίας εκφράζεται κανονικά σε γραμμάρια και πρέπει να μετατραπεί σε γραμμομόρια. Αυτό απαιτεί τη χρήση ενός ποσοστού μετατροπής ή αριθμού γραμμαρίων ανά γραμμομόριο, που διαφέρει για κάθε διαλυμένη ουσία. Ένα γραμμομόριο ισούται με το ατομικό βάρος της διαλυμένης ουσίας. Ένα απλό παράδειγμα είναι το διοξείδιο του άνθρακα ή το CO2. Προσθέστε το ατομικό βάρος του άνθρακα συν το διπλάσιο του ατομικού βάρους του οξυγόνου και το σύνολο είναι ο αριθμός γραμμαρίων διοξειδίου του άνθρακα σε ένα γραμμομόριο.

Το Bodner Research Web απαριθμεί τρεις κανόνες διαλυτότητας για τα άλατα που προβλέπουν εάν ένα συγκεκριμένο αλάτι θα διαλυθεί στο νερό. Περιλαμβάνουν τη χρήση της μοριακότητας ως μέτρηση της συγκέντρωσης. Άλατα με ελάχιστη συγκέντρωση 0,1 Μ διαλύονται σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου. Δεν λαμβάνει χώρα διάλυση σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου για άλατα κάτω των 0,001 M. Οι λύσεις μεταξύ των δύο άκρων δείχνουν μικρή διαλυτότητα.