Η ατομική σύνδεση είναι χημική σύνδεση. Η χημική σύνδεση είναι η φυσική διαδικασία που είναι υπεύθυνη για τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ ατόμων και μορίων. Τα ομόλογα ποικίλλουν πολύ. υπάρχουν ομοιοπολικά, ιοντικά, υδρογόνα, μεταλλικά, καθώς και πολλοί άλλοι τύποι δεσμών, και όλοι έχουν μια λειτουργική σύνδεση σε όλα τα ζωντανά. Υπάρχουν δύο διαφορετικοί τύποι ατομικών δεσμών. πρωτοβάθμια και δευτεροβάθμια. Οι πρωτογενείς δεσμοί παράγουν χημικούς δεσμούς που συγκρατούν τα άτομα μαζί
Τύποι ατομικών δεσμών
Οι ατομικοί δεσμοί έχουν δύο τύπους δεσμών. πρωτογενείς και δευτερεύοντες δεσμοί και οι πρωτογενείς δεσμοί έχουν τρεις τύπους δεσμών, μεταλλικούς, ομοιοπολικούς και ιοντικούς. Τα δευτερεύοντα ομόλογα επίσης υποτμήματα των ομολόγων, και θεωρούνται τα πιο αδύναμα στοιχεία.
Μεταλλικό ομόλογο
Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι ένα μέταλλο και μοιράζονται τους εξωτερικούς δεσμούς με άτομα σε ένα στερεό. Κάθε άτομο εκπέμπει ένα θετικό φορτίο ρίχνοντας τα εξωτερικά του ηλεκτρόνια και τα αρνητικά φορτία τα ηλεκτρόνια συγκρατούν τα μεταλλικά άτομα μαζί.
Ιοντικός δεσμός
Τα άτομα γεμίζουν με ένα εξωτερικό περίβλημα ηλεκτρονίων. Τα κελύφη ηλεκτρονίων γεμίζονται με μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Τα άτομα των δωρητών θα έχουν θετική επιβάρυνση και οι αποδέκτες θα έχουν αρνητική χρέωση. Θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον με το να είναι θετικοί και αρνητικοί, και τότε θα υπάρξει σύνδεση.
Ομοιοπολικούς δεσμούς
Τα άτομα θέλουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους και αυτό κάνει το εξωτερικό περίβλημά τους να είναι πλήρες. Ένας ομοιοπολικός δεσμός παράγεται με την κατανομή ατόμων και ηλεκτρονίων. Αυτό παράγει έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό.
Δευτερεύοντα ομόλογα
Οι δευτερεύοντες δεσμοί είναι σημαντικά ασθενέστεροι από τους πρωτογενείς δεσμούς, καθώς συχνά δημιουργούν αδύναμους δεσμούς και δημιουργούν παραμορφώσεις στο δεσμό. Οι δευτερεύοντες δεσμοί περιλαμβάνουν τους δεσμούς υδρογόνου και van der wals.
Ομόλογα υδρογόνου
Ένας κοινός δεσμός είναι ένας δεσμός υδρογόνου. Είναι πιο συχνές σε ομοιοπολικά συνδεδεμένα μόρια που περιέχουν υδρογόνο. Οι δεσμοί υδρογόνου μοιράζονται μεταξύ ομοιοπολικών και οξυγονωμένων ατόμων. Αυτό οδηγεί σε πολύ μικρά ηλεκτρικά φορτία γύρω από το δεσμό υδρογόνου και αρνητικά φορτία γύρω από τους οξυγονωμένους δεσμούς.
Ομόλογα Van der Waals
Οι δεσμοί Van der waals είναι ο ασθενέστερος δεσμός, αλλά είναι απίστευτα σημαντικά αέρια, τα οποία ψύχονται σε χαμηλές θερμοκρασίες. Αυτοί οι δεσμοί δημιουργούνται από μικρά φορτία θετικών και αρνητικών ηλεκτρονίων που παράγουν έναν ασθενή δεσμό. Οι δεσμοί Van der waals κατακλύζονται από θερμική ενέργεια, προκαλώντας δυσλειτουργία.