Υπάρχει δεσμός σε ουσίες που αποτελούνται από διακριτά μόρια;

Φέρτε δύο μαγνήτες κοντά, και σε μια ορισμένη απόσταση, οι δύο μαγνήτες θα τραβήξουν ο ένας προς τον άλλο και στη συνέχεια να κολλήσουν. Όταν απομακρύνονται, οι μαγνήτες είναι ακόμη άθικτοι, χωριστοί μόνο μεταξύ τους. Εάν τα μόρια συμπεριφέρονται με αυτόν τον τρόπο - είτε μαζί είτε διαχωρίζονται διατηρούν τη μοριακή ταυτότητα - θεωρούνται διακριτά μόρια.

Διακεκριμένος Τα μόρια διατηρούν μοριακή ταυτότητα και τέτοια μόρια θα λειτουργούσαν ως ξεχωριστές μονάδες ύλης, όπως κόκκοι άμμου. Αυτό θα εξηγούσε γιατί μόρια ή στοιχεία θα μπορούσαν να «κολλήσουν» μαζί σε χημικό δεσμό.

Να ληφθεί υπόψη συνεχής, δεν θα υπήρχαν αιχμηρές διαιρέσεις και ένα στοιχείο ή μόριο θα μπορούσαν να αναμιχθούν σε ένα άλλο με χημικό δεσμό. Αυτό θα εξηγούσε τη σταθερότητα ή τη δύναμη του μαγνητισμού. Σημειώστε ότι τα μόρια είναι δεν θεωρείται ασαφής.

Το διακριτό έναντι του συνεχούς είναι ανάλογο με το ερώτημα εάν τα συστατικά του σύμπαντος δρουν ως σωματίδια ή κύματα.

Σε διακριτή οπτική γωνία, τα μόρια μπορούν να θεωρηθούν διακριτά ως προς το πώς δρουν στο μοριακό επίπεδο. Η χημεία των διακριτών σωματιδίων θεωρεί τα μόρια ή τα στοιχεία διακριτά ανάλογα με την έλλειψη αλληλεπίδρασης.

Τα στοιχεία στη στοιχειακή τους μορφή μπορούν να θεωρηθούν διακριτά. Ένα στοιχείο στη στοιχειακή του μορφή αποτελείται μόνο από αυτό το στοιχείο και δεν συνδυάζεται με άλλα στοιχεία. Το στοιχείο θα υπάρχει ελεύθερο (χωρίς περιορισμούς) στη φύση. Τέτοιες ουσίες, αν και φαινομενικά απλές, παράγονται σπάνια σε καθαρή μορφή στη φύση.

Όλα τα ευγενή αέρια υπάρχουν σε στοιχειώδη μορφή. Ένα παράδειγμα ενός μετάλλου σε στοιχειακή μορφή θα ήταν ο χρυσός, καθώς μπορεί να βρεθεί στη φύση στη στοιχειακή του κατάσταση. Άλλα στοιχεία που βρέθηκαν χωρίς περιορισμούς είναι ο χαλκός, ο άργυρος, το θείο και ο άνθρακας.

Αρκετά από τα μη μέταλλα υπάρχουν ως αέρια σε θερμοκρασία δωματίου και ως διατομικά μόρια: Η₂Ν₂Ο₂, ΣΤ₂, Cl₂, ΕΓΩ₂ και Br₂. Αυτά δρουν ως διακριτά μόρια.

Επίσης, σκεφτείτε μόρια όπως το νερό που υπάρχουν σε διακριτή μορφή μέσω διαφορετικών καταστάσεων ύλης, όπως υγρό ή στερεό. Όταν λιώνει ο πάγος, αλλάζει κατάσταση αλλά διατηρεί τη διακριτή του ταυτότητα.

Άλλες στερεές καταστάσεις δεν θα διατηρούσαν αυτήν τη διακριτή ταυτότητα. Για παράδειγμα, το κοινό αλάτι, NaCl, διασπάται σε ιόντα σε υδατική κατάσταση και δεν θα θεωρείται διακριτό.

Τα διακριτά μόρια, γενικά, δεν αλληλεπιδρούν με άλλα μόρια.

Οι αλληλεπιδράσεις διπόλων-διπόλων και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι δύο διαμοριακή δύναμηs που επιτρέπουν στα διακριτά μόρια να συνδέονται μεταξύ τους όπως πολλοί μικροί μαγνήτες.

Στις αλληλεπιδράσεις διπόλων-διπόλων, σχηματίζεται ένα μερικό φορτίο εντός του μορίου λόγω της άνισης κατανομής των ηλεκτρονίων. Ένα δίπολο είναι ένα ζευγάρι αντίθετων φορτίων που διαχωρίζονται από απόσταση. Μια ειδική περίπτωση αλληλεπίδρασης διπόλου-διπόλου είναι η σύνδεση υδρογόνου.

Σύνδεση υδρογόνου συμβαίνει μεταξύ δύο ξεχωριστών μορίων. Στη σύνδεση υδρογόνου, κάθε μόριο πρέπει να έχει ένα άτομο υδρογόνου το οποίο είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένο με ένα άλλο άτομο που είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό. Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινά ηλεκτρόνια εντός του ομοιοπολικού δεσμού προς το ίδιο, σχηματίζοντας μερικά θετικά φορτία.

Για παράδειγμα, εξετάστε το μόριο νερού, H₂Ο. Μεταξύ του δεσμού υδρογόνου ενός μορίου νερού και του δεσμού οξυγόνου ενός άλλου, υπάρχει μια αλληλεπίδραση που βασίζεται στα μερικά θετικά (άτομο υδρογόνου) και μερικά αρνητικά (άτομο οξυγόνου) φορτία.

Αυτά τα δύο ελαφρά φορτία μετατρέπουν κάθε διακριτό μόριο νερού σε έναν ασθενή μαγνήτη που θα προσελκύσει άλλα διακριτά μόρια νερού.

Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη. Είναι μια προσωρινή έλξη που συμβαίνει όταν τα ηλεκτρόνια σε δύο παρακείμενα άτομα αλληλεπιδρούν για να σχηματίσουν προσωρινά δίπολα.

Κανονικά, μόνο πολικά μόρια σχηματίζουν διπόλες. Δηλαδή, στοιχεία που δεσμεύονται και έχουν αρκετά υψηλή διαφορά ηλεκτροαναγονικότητας. Ωστόσο, ακόμη και τα μη πολικά μόρια, αυτά που δεν έχουν μερικά ηλεκτρικά φορτία μέσα τους, μπορεί να έχουν στιγμιαία ελαφρώς αρνητικά φορτία.

Εφόσον τα ηλεκτρόνια δεν είναι ακίνητα, είναι πιθανό πολλά από τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια να είναι κοντά στο ένα άκρο του μορίου. Αυτή τη στιγμή, το μόριο έχει ένα ελαφρώς (αν και στιγμιαίο) αρνητικό τέλος. Ταυτόχρονα, το άλλο άκρο θα είναι στιγμιαία ελαφρώς θετικό.

Αυτό το στιγμιαίο δίπολο δημιουργεί έναν στιγμιαίο πολικό χαρακτήρα και μπορεί να επιτρέψει στα διακριτά μόρια να αλληλεπιδράσουν με γειτονικά μόρια.