Κανονικά, ένα άτομο έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. τα θετικά και αρνητικά τους φορτία εξισορροπούνται ακριβώς έτσι το άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Ωστόσο, εάν χάσει ή κερδίσει ηλεκτρόνια, οι χημικοί το αποκαλούν ιόν. Τα ιόντα είναι πιο χημικά ενεργά από τα ουδέτερα άτομα, επειδή η ανισορροπία φορτίου προσελκύει ορισμένα άτομα και απωθεί άλλα σαν μικρούς μαγνήτες. Τα ιόντα αποτελούν πολλές σημαντικές χημικές ουσίες, όπως άλατα, οξέα και βάσεις.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ένα ιόν είναι ένα άτομο ή μόριο που έχει αποκτήσει ή χάσει ηλεκτρόνια.
Ανακάτεμα Ηλεκτρονίων και Ενέργειας ιονισμού
Το άτομο αποτελείται από έναν πυρήνα θετικά φορτισμένων πρωτονίων και ουδέτερων νετρονίων, που περιβάλλεται από ένα νέφος αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων. Όταν ένα ουδέτερο άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, ο αριθμός των φορτίων στα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια δεν είναι πλέον ίσος. το θετικό φορτίο των πρωτονίων κερδίζει και το άτομο γίνεται ιόν με καθαρό φορτίο +1. Το άτομο συγκρατεί σφιχτά τα εσωτερικά του ηλεκτρόνια και η πρόσφυση στα εξωτερικά είναι λιγότερο δυνατή. Η ενέργεια ιονισμού είναι ο τρόπος με τον οποίο οι χημικοί μετρούν τη δυσκολία αφαίρεσης ενός ηλεκτρονίου.
Γίνοντας Ίων
Ένα άτομο μπορεί να χάσει ηλεκτρόνια από σύγκρουση με ιόντα και άλλα φορτισμένα σωματίδια, ή από έκθεση σε ισχυρή ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία όπως ακτίνες Χ. Ο ιονισμός πραγματοποιείται παρουσία ισχυρών ηλεκτρικών πεδίων. όταν αναποδογυρίζετε μια λάμπα φθορισμού, μια υψηλή τάση ιονίζει το αέριο μέσα στον λαμπτήρα. Ο κεραυνός ιονίζει επίσης άτομα. Η διάλυση ορισμένων ουσιών στο νερό, όπως το αλάτι, ιονίζει τα άτομα.
Ένα άτομο μπορεί να γίνει αρνητικό ιόν παγιδεύοντας ένα κοντινό ηλεκτρόνιο.
Μέταλλα: Θετικά ιόντα
Τα άτομα των περισσότερων μετάλλων στην αριστερή πλευρά και στο μέσο του περιοδικού πίνακα χάνουν εύκολα ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, αφήνοντάς τα θετικά φορτισμένα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νάτριο, το οποίο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει το ιόν νατρίου και χαλκό, το οποίο υπό κανονικές συνθήκες μπορεί να χάσει έως και τρία ηλεκτρόνια.
Αλογόνα: Αρνητικά ιόντα
Στον περιοδικό πίνακα, η επόμενη έως την τελευταία στήλη είναι μια ομάδα στοιχείων που ονομάζονται αλογόνα. Αυτές είναι εξαιρετικά αντιδραστικές ουσίες, κυρίως αέρια, που αποκτούν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, αφήνοντάς τα αρνητικά ιονισμένα. Τα αλογόνα περιλαμβάνουν φθόριο, χλώριο και βρώμιο, όλες τις πολύ διαβρωτικές ουσίες που απαιτούν προσεκτικό χειρισμό και αποθήκευση.
Άλατα, οξέα και βάσεις
Μερικά άλατα σχηματίζονται από τη σύζευξη ενός θετικού μεταλλικού ιόντος, όπως το νάτριο, και ένα αρνητικά φορτισμένο μη μεταλλικό ιόν, όπως το χλώριο. Τα αντίθετα φορτία κάθε ιόντος προσελκύουν το άλλο, σχηματίζοντας έναν χημικό δεσμό. Τα οξέα και οι βάσεις είναι ουσίες που ιονίζονται όταν διαλύονται σε νερό. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) χωρίζεται σε θετικά ιόντα υδρογόνου και αρνητικά ιόντα χλωριδίου σε νερό. Οι βάσεις είναι παρόμοιες? το υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), για παράδειγμα, διασπάται σε θετικά ιόντα καλίου και αρνητικά ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ) στο νερό. Σημειώστε ότι το υδροξείδιο δεν είναι ένα μόνο ιονισμένο άτομο, είναι ένα ιονισμένο μόριο.