Ένα οξύ είναι μια ένωση που δίδει ιόντα υδρογόνου όταν διαλύεται σε νερό. Όταν το κάνει αυτό, απελευθερώνει επίσης τα ιόντα στα οποία δεσμεύτηκαν τα υδρογόνα προτού η ένωση τεθεί σε διάλυμα. Ένα ιόν υδρογόνου φορτίζεται θετικά και είναι γνωστό ως κατιόν ενώ το ιόν στο οποίο συνδέθηκε είναι αρνητικά φορτισμένο και είναι γνωστό ως ανιόν. Το ανιόν είναι το κύριο μέλημα κατά την ονομασία του οξέος. Οι κανόνες είναι απλοί, αλλά διαφέρουν ανάλογα με το αν το οξύ είναι δυαδικό, πράγμα που σημαίνει ότι προέρχεται από μια ένωση που περιέχει υδρογόνο και ένα άλλο στοιχείο, ή οξο, που σημαίνει ότι το υδρογόνο συνδέεται με ένα πολυατομικό ιόν που περιέχει οξυγόνο.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Τα δυαδικά οξέα ξεκινούν με "υδρο-" και καταλήγουν σε "-ic". Τα οξοξέα δεν χρησιμοποιούν το πρόθεμα "υδρο-". Εάν το όνομα του ανιόντος τελειώνει σε "-ate", το όνομα του οξέος τελειώνει σε "-ic" και εάν το όνομα του ανιόντος τελειώνει σε "-ite", το όνομα του οξέος τελειώνει σε "-ous "
Ονομασία ενός δυαδικού οξέος
Ένα δυαδικό οξύ περιέχει μόνο υδρογόνο και ένα άλλο στοιχείο. Για να το ξεχωρίσουμε από ένα οξοξύ, το όνομα ξεκινά πάντα με "υδρο-" σε σχέση με το άτομο υδρογόνου. Ο δεύτερος όρος στο όνομα είναι αυτός του ανιόντος και είναι εύκολο να το ονομάσουμε. Απλώς αλλάζετε τα τελευταία γράμματα στο όνομα του στοιχείου σε "-ic". Τέλος, προσθέστε τη λέξη "οξύ" και τελειώσατε.
Για παράδειγμα, η ένωση HCl αποτελείται από υδρογόνο και χλώριο, και σε διάλυμα παράγει ένα ισχυρό οξύ. Για να ονομάσετε αυτό το οξύ, ξεκινήστε με το «υδρο-» και μετά αλλάξτε το όνομα του ανιόντος από χλώριο σε χλωρικό. Πατήστε τη λέξη "οξύ" και έχετε υδροχλωρικό οξύ. Ακολουθούν δύο άλλα παραδείγματα:
- HBr (υδροβρωμίδιο) -> υδροβρωμικό οξύ
- HI (υδρογόνο ιώδιο) -> υδροϊωδικό οξύ
Ονομασία οξέος οξέος
Το υδρογόνο συνήθως σχηματίζει ενώσεις με πολυατομικά ιόντα που περιέχουν οξυγόνο. Όταν μια τέτοια ένωση διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ένα οξύ, το πολυατομικό ιόν είναι το ανιόν. Το πρώτο πράγμα που πρέπει να θυμάστε είναι ότι, επειδή δεν είναι δυαδικά οξέα, δεν χρησιμοποιείτε το πρόθεμα "hydro" όταν τα ονομάζετε. Το όνομα του οξέος προέρχεται αποκλειστικά από τη φύση του ανιόντος.
- Εάν το όνομα του ιόντος τελειώνει σε "-ate", αλλάξτε το σε "-ic" κατά την ονομασία του οξέος. Για παράδειγμα, όταν διαλύετε θειικό διυδρογόνο (Η2ΕΤΣΙ4) στο νερό, γίνεται θειικό οξύ.
- Εάν το ανιόν έχει ένα περισσότερο άτομο οξυγόνου από ένα ιόν "-ate", προσθέστε το πρόθεμα "per-." Για παράδειγμα, HCLO3 είναι υδροχλωρικό, έτσι σχηματίζει χλωρικό οξύ στο νερό. HCLO4, από την άλλη πλευρά, είναι υπερχλωρικό οξύ.
- Εάν το ιόν έχει ένα λιγότερο άτομο οξυγόνου από ένα ιόν "-ate", το όνομά του τελειώνει σε "-ite". Αλλάξτε το σε "-ous" όταν ονομάζετε το οξύ που σχηματίζει. Το νιτρικό ιόν, για παράδειγμα, είναι ΝΟ3-, έτσι HNO2 είναι νιτρώδες υδρογόνο και γίνεται νιτρώδες οξύ σε διάλυμα.
- Εάν το ιόν έχει δύο λιγότερα άτομα οξυγόνου από το ιόν "-ate", κολλήστε στο πρόθεμα "hypo-" και χρησιμοποιήστε το άκρο "-ous". Για παράδειγμα, το βρωμικό ιόν είναι BrO3-, έτσι το HBrO είναι υποβρωμικό οξύ.