Η διαφορά μεταξύ ατόμων, ιόντων, μορίων και ενώσεων

Ένας μεμονωμένος κόκκος άμμου περιέχει περίπου 2,3 x 10 ^ 19 μόρια διοξειδίου του πυριτίου. Αυτό μπορεί να μοιάζει πολύ, αλλά αυτός ο κόκκος άμμου περιέχει ακόμη περισσότερα άτομα από τα μόρια, αφού κάθε μόριο διοξειδίου του πυριτίου αποτελείται από τρία άτομα. Υπάρχουν σχέσεις μεταξύ ατόμων, ιόντων, μορίων και ενώσεων, αλλά αυτές οι οντότητες έχουν επίσης σημαντικές διαφορές.

Τα άτομα είναι απίστευτα μικροσκοπικά σωματίδια που αποτελούν τα πάντα. Αν μπορούσατε να κοιτάξετε μέσα σε ένα, θα δείτε ένα ή περισσότερα μικροσκοπικά ηλεκτρόνια σε τροχιά γύρω από έναν πυρήνα, την κεντρική τοποθεσία όπου βρίσκονται μεγαλύτερα πρωτόνια και νετρόνια. Τα πρωτόνια έχουν θετικά φορτία, τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικά φορτία και τα νετρόνια είναι ηλεκτρικά ουδέτερα. Τα ίδια τα άτομα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα όταν περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Κάθε πρωτόνιο και νετρόνιο σε ένα άτομο αποτελείται από τρία μικρότερα σωματίδια που ονομάζονται κουάρκ.

Ένα ιόν διαφέρει από ένα κανονικό άτομο επειδή περιέχει έναν άνισο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Εάν ένα άτομο χάσει ηλεκτρόνια, αποκτά ένα θετικό φορτίο. Η απόκτηση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα αρνητικά φορτισμένο άτομο. Ένα ιόν έχει αντιδραστικότητα και χημικές ιδιότητες που διαφέρουν από ένα ουδέτερο άτομο. Μια εντυπωσιακή εμφάνιση ιοντικής δραστηριότητας εμφανίζεται όταν το υπεριώδες φως του ήλιου χτυπά μόρια αερίου σε κώμα ενός κομήτη δημιουργώντας μια ουρά ιόντων.

Μεγαλύτερο από ένα άτομο, ένα μόριο είναι μια ομάδα συνδεδεμένων ατόμων. Τα άτομα μπορούν να συνδυαστούν με διάφορους τρόπους για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις. Ένα στοιχείο, όπως ο χρυσός, αποτελείται από μόρια ενός μόνο τύπου ατόμου, ενώ οι ενώσεις έχουν διαφορετικούς τύπους ατόμων. Μπορείτε να πείτε πόσα άτομα κάθε είδους υπάρχουν σε ένα μόριο ή ένωση κοιτάζοντας τον χημικό του τύπο. Το νερό, μία από τις πιο άφθονες ενώσεις, αποτελείται από 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου. Ο χημικός τύπος είναι H2O. Η συνδρομή 2 μετά το H, το στοιχειώδες σύμβολο για το υδρογόνο, σας ενημερώνει ότι το νερό έχει 2 άτομα υδρογόνου. Εάν δεν υπάρχει αριθμός μετά από ένα στοιχειώδες σύμβολο σε χημικό τύπο, όπως με το Ο στο Η2Ο, τότε θεωρείται ότι έχει μόνο ένα άτομο στο μόριο. Γι 'αυτό ο τύπος του νερού είναι H2O αντί για H2O1.

Πάνω από 13 εκατομμύρια ενώσεις υπάρχουν, παρόλο που οι επιστήμονες γνωρίζουν μόνο 109 στοιχεία. Αυτός ο τεράστιος αριθμός ενώσεων είναι δυνατός επειδή τα στοιχεία συνδυάζονται με διάφορους τρόπους για την παραγωγή ενώσεων. Ένα ισότοπο είναι μια μορφή ενός στοιχείου που περιέχει διαφορετικό αριθμό νετρονίων από το αρχικό στοιχείο. Το υδρογόνο για παράδειγμα έχει μόνο ένα πρωτόνιο. Ωστόσο, τα ισότοπα του υδρογόνου μπορεί να περιέχουν μηδέν, ένα ή δύο νετρόνια. Επειδή η αναλογία νετρονίων προς πρωτόνια σε ένα ισότοπο δεν είναι ισορροπημένη, ο πυρήνας ενός ισότοπου συχνά προσπαθεί να σταθεροποιηθεί αλλάζοντας τον αριθμό των πρωτονίων ή των νετρονίων που βρίσκονται στον πυρήνα. Όταν συμβεί αυτό, ο πυρήνας δημιουργεί ιονίζουσα ακτινοβολία.