Εάν θέλετε να μάθετε την ατομική μάζα ενός στοιχείου, θα το βρείτε κάτω από το σύμβολο για αυτό το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Οι μονάδες δεν περιλαμβάνονται στη μάζα, αλλά θεωρείται ότι είναι μονάδες ατομικής μάζας (AMU) ή, πιο σωστά, ενοποιημένες μονάδες ατομικής μάζας (u). Σε μακροσκοπικούς όρους, ο αριθμός στον περιοδικό πίνακα αναφέρεται επίσης στο βάρος ενός γραμμομορίου του στοιχείου σε γραμμάρια. Ένας τυφλοπόντικας ισούται με τον αριθμό των ατόμων του Avogadro.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ένα AMU είναι ισοδύναμο με 1,66 x 10-24 γραμμάρια. Ένα γραμμάριο ισοδυναμεί με 6.022 x 1023 AMU.
Η Ενοποιημένη Μονάδα Ατομικής Μάζας
Η ενοποιημένη μονάδα ατομικής μάζας (u), επίσης γνωστή ως Dalton (Da), είναι η τυπική μονάδα για ατομικά και μοριακά βάρη στο σύστημα μέτρησης SI (μετρικό). Και τα δύο ακρωνύμια amu και AMU παραμένουν αποδεκτές συντομογραφίες για αυτές τις μονάδες και χρησιμοποιούνται συνήθως. Εξ ορισμού, το 12 AMU είναι η ακριβής μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12. Ο πυρήνας του άνθρακα-12 περιέχει έξι πρωτόνια και έξι νετρόνια, έτσι 1 AMU είναι η μάζα ενός νουκλεόνιου. Τα ηλεκτρόνια είναι τόσο ελαφριά που η μάζα τους θεωρείται αμελητέα κατά τον προσδιορισμό ατομικών και μοριακών βαρών.
Ένας τυφλοπόντικας ατόμων άνθρακα
Οι χημικοί μετρούν τις μακροσκοπικές ποσότητες ατόμων σε μονάδες που ονομάζονται moles. Εξ ορισμού, ένα mole είναι ο αριθμός των ατόμων σε ακριβώς 12 γραμμάρια άνθρακα-12. Αυτός ο αριθμός αποδεικνύεται ο αριθμός του Avogadro, που είναι 6.022 x 1023. Αυτό δημιουργεί μια σχέση μεταξύ της ατομικής μάζας και του μακροσκοπικού βάρους κάθε στοιχείου. Για οποιοδήποτε στοιχείο, η ατομική του μάζα σε AMU είναι ίσο με το βάρος 1 mole του στοιχείου σε γραμμάρια. Για παράδειγμα, όλα τα φυσικά ισότοπα οξυγόνου έχουν ατομική μάζα 15,999 AMU, οπότε ένα γραμμομόριο οξυγόνου ζυγίζει ακριβώς 15,999 γραμμάρια. Παρομοίως, ένα γραμμομόριο υδρογόνου ζυγίζει 1,008 γραμμάρια, επειδή η συλλογική ατομική μάζα όλων των ισοτόπων υδρογόνου είναι 1,008 AMU.
Τι είναι ένα AMU στα γραμμάρια;
Ένα γραμμομόριο ατόμων άνθρακα-12 ζυγίζει 12 γραμμάρια και υπάρχουν 6.022 x 1023 άτομα σε έναν τυφλοπόντικα. Η διαίρεση 12 γραμμαρίων με αυτόν τον απίστευτα μεγάλο αριθμό ατόμων μας λέει ότι ένα άτομο άνθρακα-12 ζυγίζει 1,99 x 10-23 γραμμάρια. Δεδομένου ότι ένα άτομο άνθρακα ζυγίζει 12 AMU, ένα AMU ισοδυναμεί με 1,66 x 10-24 γραμμάρια. Αντίθετα, ένα γραμμάριο ισοδυναμεί με 6,022 x 1023 AMU, που είναι ο αριθμός του Avogadro.