Μπορείτε να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα ως ποσοστό βάρους προς βάρος, ποσοστό βάρους προς όγκο ή ποσοστό όγκου προς όγκο. Σε αυτό το πλαίσιο, το βάρος είναι συνώνυμο με τη μάζα, επομένως ένα ποσοστό μάζας σημαίνει το σχετικό βάρος της διαλυμένης ουσίας με το βάρος της λύσης και μπορείτε να το εκφράσετε ως "τοις εκατό κατά βάρος." Ωστόσο, είναι επίσης συνηθισμένο να συσχετίζεται το βάρος με τον όγκο και να εκφράζεται το αποτέλεσμα ως "τοις εκατό βάρος σε όγκο". Είτε έτσι είτε αλλιώς, αρκεί να γνωρίζετε το χημικούς τύπους για τη διαλυμένη ουσία και το διαλύτη (που είναι συνήθως νερό), το ποσοστό βάρους σας επιτρέπει να υπολογίσετε πόσα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας υπάρχουν στο λύση. Από αυτό, είναι δυνατόν να προσδιοριστεί η μοριακότητα του διαλύματος, που είναι ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Εάν γνωρίζετε το ποσοστό κατά βάρος μιας λύσης, μπορείτε να βρείτε το βάρος της διαλυμένης ουσίας. Διαιρέστε το με το μοριακό βάρος του για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων και διαιρέστε με τον όγκο του διαλύματος για να βρείτε τη μοριακότητα.
Ποσοστό κατά βάρος έναντι Ποσοστό βάρους έως όγκο
Μπορείτε να εκφράσετε ένα επί τοις εκατό κατά βάρος διάλυμα ως x τοις εκατό της διαλυμένης ουσίας κατά βάρος. Αυτή είναι η προτιμώμενη μέθοδος για έκφραση συγκέντρωσης εμπορικών διαλυμάτων οξέος. Για παράδειγμα, το εμπορικό συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι συνήθως διάλυμα 37 τοις εκατό κατά βάρος. Είναι πιο λογικό να εκφράζουμε πολύ αραιά υδατικά διαλύματα, όπως αυτά που χρησιμοποιούνται στη βιολογική έρευνα, ως ποσοστό βάρους προς όγκο. Δεδομένου ότι το νερό έχει πυκνότητα 1 g / ml, αυτό ισοδυναμεί με τοις εκατό κατά βάρος, δεδομένου ότι ένας δεδομένος αριθμός χιλιοστόλιτρων νερού ζυγίζει αυτόν τον αριθμό γραμμαρίων.
Μοριακότητα διαλύματος επί τοις εκατό κατά βάρος
Ας υποθέσουμε ότι έχετε μια λύση x τοις εκατό που ζυγίζει W γραμμάρια. Το βάρος της διαλυμένης ουσίας είναι τότε Wμικρό = x / 100 • W. Αναζητήστε το μοριακό βάρος της ένωσης και διαιρέστε τον αριθμό σε Wμικρό για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων που έχετε στο χέρι. Για να βρείτε τη μοριακότητα, μετρήστε τον όγκο του διαλύματος και διαιρέστε τον στον αριθμό γραμμομορίων. Για αυτήν την εργασία υπολογισμού, φροντίστε να μετατρέψετε πρώτα τις μονάδες βάρους σε γραμμάρια και τις μονάδες όγκου σε λίτρα.
Παραδείγματα μοριακότητας
Ποια είναι η μοριακότητα 900 χιλιοστόλιτρων διαλύματος HCl 37% κατά βάρος;
Το βάρος της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα είναι 37/100 • 50 g = 18,5 g. Το HCl αποτελείται από ένα άτομο υδρογόνου (ατομικό βάρος 1 g / mole) και ένα άτομο χλωρίου (ατομικό βάρος 35 g / mole), έτσι το μοριακό βάρος του είναι 36 g / mole. Χωρίστε το στο βάρος του διαλύματος, για να πάρετε 0,51 mol. Για να βρείτε τη μοριακότητα, διαιρέστε αυτόν τον αριθμό με τον όγκο, που είναι 0,09 λίτρα. Η απάντηση είναι 5,7 moles / l.
Ποια είναι η μοριακότητα 3 ουγγιών διαλύματος αλατούχου διαλύματος 3 τοις εκατό;
Μπορείτε να υποθέσετε ότι πρόκειται για συγκέντρωση βάρους σε όγκο. Διευκολύνει τους υπολογισμούς εάν μετατρέψετε τον όγκο σε λίτρα, οπότε χρησιμοποιήστε αυτήν τη μετατροπή: 1 ουγγιά = 0,03 λίτρα. Έχετε 0,09 λίτρα διαλύματος ή 90 ml. Δεδομένου ότι το νερό ζυγίζει 1 γραμμάριο ανά χιλιοστόλιτρο, το βάρος του δείγματος είναι 90 γραμμάρια. Είναι μια λύση 3 τοις εκατό, έτσι το βάρος της διαλυμένης ουσίας είναι 3/100 • 90 = 2,7 g.
Ο χημικός τύπος του άλατος είναι NaCl και δεδομένου ότι τα ατομικά βάρη νατρίου και χλωρίου είναι 23 g / mole και 35 g / mole αντίστοιχα, το μοριακό βάρος του είναι 58 g / mole.
Χωρίστε το μοριακό βάρος στο βάρος της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα για να βρείτε τον αριθμό γραμμομορίων: 2,7 g ÷ 58 g / mole = 0,047 moles.
Διαιρέστε με τον όγκο του διαλύματος για να βρείτε μοριακότητα: M = (0,047 moles ÷ 0,09 λίτρα) = 0,52 moles / λίτρο.