Παραδοσιακά οι βάσεις έχουν πικρή γεύση ενώ τα οξέα είναι ξινά, αλλά στη χημεία, οι ορισμοί έχουν εξελιχθεί έτσι ώστε οι ουσίες να είναι είτε βάσεις είτε οξέα που χρησιμοποιούν τις χημικές τους ιδιότητες. Αυτή η ταξινόμηση είναι σημαντική επειδή τα οξέα και οι βάσεις μπορούν να αντιδράσουν σε σχηματισμό αλάτων και αποτελούν τη βάση πολλών άλλων τύπων κοινών χημικών αντιδράσεων. Οι βάσεις έχουν ορισμένες κοινές χημικές ιδιότητες και η επιλογή ενός κατάλληλου χημικού μπορεί να επηρεάσει το αποτέλεσμα της αντίδρασης.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ο πιο περιορισμένος και παλαιότερος ορισμός ήταν ότι η βάση είναι μια ουσία που διαλύεται στο νερό και διαλύεται σε υδροξείδιο ή ΟΗ- ιόν και θετικό ιόν. Στον γενικότερο ορισμό, μια βάση είναι μια ουσία που όταν διαλύεται σε νερό αυξάνει τον αριθμό των ιόντων υδροξειδίου. Αυτός ο ορισμός είναι αρκετά ευρύς ώστε να περιλαμβάνει ουσίες που οι ίδιες δεν έχουν ιόντα υδροξειδίου ως μέρος των μορίων τους και αντιδράσεις που δεν λαμβάνουν χώρα στο νερό.
Πρώιμοι ορισμοί μιας βάσης
Οι χημικές ουσίες ήταν βάσεις λόγω των παρατηρήσιμων ιδιοτήτων τους. Από αυτήν την άποψη, οι βάσεις ήταν ουσίες που είχαν πικρή γεύση, ήταν ολισθηρές και μετέτρεψαν τη βαφή litmus από κόκκινο σε μπλε. Όταν προσθέσατε οξέα στις βάσεις, και οι δύο ουσίες έχασαν τα χαρακτηριστικά τους και πήρατε ένα στερεό υλικό ή αλάτι. Οι βάσεις πήραν το όνομά τους από αυτές τις αντιδράσεις, επειδή ήταν η «βασική» χημική ουσία στην οποία προσθέσατε τα οξέα.
Βάσεις του Αρχενίου
Ο Svante Arrhenius πρότεινε έναν πιο γενικό ορισμό το 1887. Ο Arrhenius μελετούσε ιόντα σε διαλύματα νερού, θεωρώντας ότι το επιτραπέζιο αλάτι ή NaCl διαλύθηκε σε νερό διαχωρίζοντας σε θετικά ιόντα νατρίου και αρνητικά ιόντα χλωρίου. Με βάση αυτήν τη θεωρία, πίστευε ότι οι βάσεις ήταν ουσίες που διαλύθηκαν στο νερό για να παράγουν αρνητική ΟΗ- ιόντα και θετικά ιόντα. Τα οξέα από την άλλη πλευρά, παρήγαγαν θετικό Η+ ιόντα και άλλα αρνητικά ιόντα. Αυτή η θεωρία λειτουργεί καλά για πολλές κοινές χημικές ουσίες όπως η σίκαλη ή το NaOH. Η σίκαλη διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει θετικό νάτριο Na+ ιόντα και αρνητικά ΟΗ- ιόντων, και είναι μια ισχυρή βάση.
Ο ορισμός του Arrhenius δεν εξηγεί γιατί ουσίες όπως το NaCO3, τα οποία δεν έχουν ιόν υδροξειδίου που μπορεί να διαλυθεί στο νερό, ωστόσο εμφανίζει ιδιότητες χαρακτηριστικές των βάσεων. Ο ορισμός λειτουργεί επίσης μόνο για αντιδράσεις στο νερό, διότι ορίζει ότι οι βάσεις πρέπει να διαλύονται στο νερό.
Οξέα και βάσεις στη χημεία
Οι ορισμοί του Arrhenius είναι σωστοί διότι προσδιορίζουν το ιόν υδροξειδίου ως το ενεργό συστατικό για τις βάσεις. Για τα οξέα, οι ορισμοί του Arrhenius ορίζουν ότι η όξινη ουσία διαλύεται για να σχηματίσει θετικό υδρογόνο Η+ ιόντα, το αντίστοιχο ενεργό συστατικό για οξέα.
Αυτοί οι ορισμοί μπορεί να ισχύουν για ουσίες εκτός υδατικών διαλυμάτων που δεν έχουν ιόντα υδροξειδίου ή υδρογόνου. Αντ 'αυτού, οι βάσεις μπορεί να είναι ουσίες που όταν διαλύονται σε νερό αυξάνουν τον αριθμό των ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα. Τα οξέα αυξάνουν επίσης τον αριθμό των ιόντων υδρογόνου. Αυτός ο ευρύτερος ορισμός ενσωματώνει με επιτυχία όλες τις ουσίες που συμπεριφέρονται σαν βάση στη γενικότερη κατηγορία και περιγράφει ποιες βάσεις είναι στη χημεία.