Η τιτλοδότηση είναι μια τεχνική που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός άγνωστου διαλύματος με βάση τη χημική του αντίδραση με ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης. Η διαδικασία συνήθως περιλαμβάνει την προσθήκη του γνωστού διαλύματος (ο τιτλοδότης) σε μια γνωστή ποσότητα του άγνωστου διαλύματος (του αναλύτη) έως ότου ολοκληρωθεί η αντίδραση. Για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση της αναλυόμενης ουσίας, μετράτε τον όγκο του χρησιμοποιούμενου τίτλου.
Προσθέστε τον τίτλο στον αναλυτή έως ότου επιτευχθεί το τελικό σημείο. Αυτό υποδηλώνεται συχνά από μια αλλαγή χρώματος, για παράδειγμα με την προσθήκη λίγης σταγόνας φαινολοφθαλεΐνης, ενός κοινώς χρησιμοποιούμενου δείκτη βάσης οξέος, ο οποίος αλλάζει από ροζ σε αλκάλια σε άχρωμο σε οξύ.
Χρησιμοποιήστε τον τύπο τιτλοδότησης. Εάν ο τίτλος και ο αναλύτης έχουν αναλογία 1: 1 mole, ο τύπος είναι η γραμμομοριακότητα (Μ) του οξέος x όγκος (V) του οξέος = μοριακότητα (Μ) της βάσης x όγκος (V) της βάσης. (Η μοριακότητα είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος που εκφράζεται ως ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.)
Εάν η αναλογία δεν είναι 1: 1, χρησιμοποιήστε μια τροποποιημένη έκδοση του τύπου. Για παράδειγμα, εάν απαιτούνται 35 ml υδροχλωρικού οξέος 1,25 M (HCI) για να τιτλοδοτηθεί ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου 25 ml (NaOH) στο σημείο ισοδυναμίας, μπορείτε να επεξεργαστείτε η συγκέντρωση NaOH χρησιμοποιώντας τον τύπο αναλογίας 1: 1, επειδή το υδροχλωρικό οξύ και το υδροξείδιο του νατρίου έχουν αναλογία 1: 1 mole (ένα γραμμομόριο HCl αντιδρά με ένα γραμμομόριο ΝαΟΗ).
Πολλαπλασιάστε τη μοριακότητα του οξέος με τον όγκο του οξέος (1,25 x 35). Στη συνέχεια, πάρτε αυτήν την απάντηση (43.75) και διαιρέστε την με τον όγκο της βάσης (25). Η απάντηση είναι 1,75 M, που είναι η μοριακότητα της βάσης.
