Η τιτλοδοτούμενη οξύτητα είναι μια ολική ποσότητα οξέος στο διάλυμα όπως προσδιορίζεται με την τιτλοδότηση χρησιμοποιώντας ένα τυπικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (τιτλοδότης). Η ολοκλήρωση της αντίδρασης καθορίζεται από έναν χημικό δείκτη που αλλάζει το χρώμα του σε αυτό το σημείο. Η τιτλοδοτούμενη οξύτητα (σε g / 100 ml) χρησιμοποιείται συνήθως για να εκφράσει την οξύτητα των οίνων που περιέχουν αρκετά οργανικά οξέα αλλά κυρίως τρυγικό οξύ. Για παράδειγμα, θα υπολογίσουμε την τιτλοδοτούμενη οξύτητα του διαλύματος τρυγικού οξέος (C4H6O6) εάν το κλάσμα των 15 ml τιτλοδοτήθηκε με 12,6 ml του 0,1 molar διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου (NaOH).
Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του οξέος στο διάλυμα ως το άθροισμα της μάζας όλων των ατόμων στο μόριο. Τα ατομικά βάρη των αντίστοιχων στοιχείων δίνονται στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων (βλέπε πόρους). Στο παράδειγμά μας θα ήταν: Μοριακή μάζα (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mole .
Πολλαπλασιάστε τον όγκο του πρότυπου διαλύματος NaOH με τη συγκέντρωσή του για να προσδιορίσετε τον αριθμό γραμμομορίων του τιτανίου που χρησιμοποιείται για την τιτλοδότηση. Αριθμός moles = Συγκέντρωση όγκου (σε L) x molar (mole / L).
Στο παράδειγμά μας, ο όγκος του διαλύματος NaOH που χρησιμοποιείται είναι 12,6 ml ή 0,0126 L. Ως εκ τούτου, αριθμός γραμμομορίων (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mole / L = 0,00126 moles.
Γράψτε τη χημική αντίδραση στην οποία βασίζεται η τιτλοδότηση. Στο παράδειγμά μας, είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης που εκφράζεται ως C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Προσδιορίστε τον αριθμό γραμμομορίων του οξέος χρησιμοποιώντας την εξίσωση στο Βήμα 3. Στο παράδειγμά μας, σύμφωνα με αυτήν την εξίσωση, ένα μόριο του οξέος αντιδρά με δύο μόρια NaOH. Έτσι, 0,00126 γραμμομόρια ΝαΟΗ (Στάδιο 2) θα αλληλεπιδράσουν με 0,00063 γραμμομόρια τρυγικού οξέος.
Διαιρέστε τον αριθμό γραμμομορίων του οξέος (Βήμα 4) με τον όγκο της ποσότητας και στη συνέχεια πολλαπλασιάστε με 100 για να υπολογίσετε την ποσότητα οξέος σε 100 ml του διαλύματος. Στο παράδειγμά μας, ποσότητα (C4H6O6) = 0,00063 moles x 100 ml / 15 ml = 0,0042 moles.
Πολλαπλασιάστε την ποσότητα οξέος σε 100 ml (Βήμα 5) με τη γραμμομοριακή μάζα του (Βήμα 1) για να υπολογίσετε την τιτλοδοτούμενη οξύτητα (σε g / 100 ml). Στο παράδειγμά μας, τιτλοδοτούμενη οξύτητα = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.