Η αλκαλικότητα είναι το χημικό αντίθετο της οξύτητας. Ενώ οξύτητα εμφανίζεται ως ένδειξη χαμηλού pH και αντιπροσωπεύει την ικανότητα μιας ουσίας να δωρίζει ένα πρωτόνιο ή ιόν υδρογόνου (H +), αλκαλικότης εμφανίζεται ως υψηλό pH και σημαίνει την ικανότητα μιας ουσίας να δέχεται πρωτόνιο.
Υπάρχει μια ποικιλία μεθόδων για τον υπολογισμό της αλκαλικότητας. Αυτό που χρησιμοποιείται εδώ χρησιμοποιεί τη διάσταση του ανθρακικού οξέος, Η2CO3και η εξίσωση:
[Αλκ.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
όπου τα συστατικά ιόντα είναι βιοανθρακικό, ανθρακικό, υδροξείδιο και υδρογόνο αντίστοιχα.
Σε ένα τέτοιο πρόβλημα, λαμβάνετε τις συγκεντρώσεις των ιόντων σε g / m3.
Βήμα 1: Μετατροπή g / m3 σε eq / m3
Σε αυτό το βήμα, διαιρέστε τις ακατέργαστες συγκεντρώσεις όξινου ανθρακικού, ανθρακικού και υδροξειδίου με τις τιμές EW τους, οι οποίες προέρχονται από τις μοριακές τους μάζες. Αυτό αποδίδει τις συγκεντρώσεις αυτών των ιόντων σε eq / m3. Αυτές οι τιμές είναι 61, 30 και 17 αντίστοιχα. Για παράδειγμα, δεδομένου:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3και [OH-] = 0,17 g / m3,
διαιρέστε με 61, 30 και 17 για να πάρετε
8, 0,67 και 0,01 eq / m3.
Βήμα 2: Εύρεση [H +]
Αυτό το βήμα απαιτεί να γνωρίζουμε ότι [OH -] [H +] = Kw = μια σταθερά ίση με 10-14. Πρέπει επίσης να διαιρέσετε πρώτα την υπολογιζόμενη τιμή του [OH-] από το Βήμα 1 με 1.000 για να μετατρέψετε τη συγκέντρωση σε μονάδες κατάλληλες για αυτό το βήμα. Σε αυτήν την περίπτωση, 0,01 ÷ 1.000 = 10-5.
Έτσι [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Βήμα 3: Πολλαπλασιάστε το [H +] με 1.000
Αυτό επιστρέφει τις μονάδες σε eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Βήμα 4: Λύστε για την αλκαλικότητα
[Αλκ.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq / L
Βήμα μπόνους
Για να βρείτε την αλκαλικότητα σε όρους mg / L ανθρακικού ασβεστίου, ένα συνήθως χρησιμοποιούμενο μέτρο αλκαλικότητας, πολλαπλασιάστε επί 50.000:
8,68 eq / L × 50,000 mg / eq = 434 mg / L ως CaCO3