Στη χημεία, η εύρεση του ποσοστού μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση μπορεί να ακούγεται περίπλοκη, αλλά ο υπολογισμός είναι απλός. Για παράδειγμα, για τον προσδιορισμό του ποσοστού μάζας υδρογόνου στο νερό (H2O), διαιρέστε τη μοριακή μάζα του υδρογόνου με τη συνολική γραμμομοριακή μάζα του νερού και στη συνέχεια πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα επί 100. Όλες οι πληροφορίες που χρειάζεστε βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Το ποσοστό μάζας υδρογόνου στο νερό είναι 11,19 τοις εκατό.
Μοριακή μάζα στοιχείων
Για οποιαδήποτε ένωση, προσδιορίζετε τη συνολική μοριακή μάζα προσθέτοντας τις μοριακές μάζες κάθε στοιχείου. Όταν αναζητάτε ένα στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, ο αριθμός στην κορυφή είναι ο ατομικός αριθμός και αυτός κάτω από το σύμβολο του στοιχείου είναι η μέση ατομική μάζα, που δίνεται σε μονάδες ατομικής μάζας (amu). Για τυχόν άτομα που εμφανίζονται περισσότερες από μία φορές στο μόριο, πολλαπλασιάστε τη μοριακή μάζα με την ποσότητα του στοιχείου στον χημικό τύπο. Για παράδειγμα, υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου στο μόριο του νερού, επομένως πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα του υδρογόνου με 2.
Μοριακή μάζα νερού
Η ατομική μάζα υδρογόνου που λαμβάνεται από τον περιοδικό πίνακα είναι 1,008. Επειδή το μόριο έχει δύο άτομα υδρογόνου, πολλαπλασιάστε 1,008 με 2 για να πάρετε 2.016. Η ατομική μάζα οξυγόνου είναι 16,00 και το μόριο έχει μόνο ένα άτομο οξυγόνου, επομένως η συνολική μάζα οξυγόνου παραμένει 16,00. Προσθέστε 2,016 έως 16,00 για να λάβετε 18,016. Αυτή είναι η συνολική μοριακή μάζα νερού.
Ποσοστό μάζας υδρογόνου
Για να βρείτε το ποσοστό μάζας υδρογόνου στο νερό, πάρτε τη μοριακή μάζα του υδρογόνου στο μόριο νερού, διαιρέστε με τη συνολική γραμμομοριακή μάζα του νερού και πολλαπλασιάστε επί 100. Ο διαχωρισμός 2.016 με 18.016 σας δίνει 0.1119. Πολλαπλασιάστε 0,119 με 100 για να λάβετε την απάντηση: 11,19 τοις εκατό.
Ποσοστό μάζας οξυγόνου
Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε δύο μεθόδους για να βρείτε το ποσοστό μάζας οξυγόνου στο νερό. Από τον παραπάνω υπολογισμό, γνωρίζετε ότι το ποσοστό του υδρογόνου είναι 11,19 τοις εκατό και το νερό έχει μόνο υδρογόνο και οξυγόνο, οπότε τα δύο που προστίθενται μαζί πρέπει να είναι 100 τοις εκατό. Αφαιρέστε το 11,19 από το 100 στο 88,81 τοις εκατό. Η δεύτερη μέθοδος είναι η ίδια με την εύρεση του ποσοστού μάζας υδρογόνου. Από προηγούμενους υπολογισμούς, γνωρίζετε ότι η συνολική μοριακή μάζα οξυγόνου στο νερό είναι 16,00. Διαιρέστε το 16,00 με τη συνολική μοριακή μάζα του νερού, 18,016, για να πάρετε 0,8881. Πολλαπλασιάστε με 0,8881 επί 100 για να λάβετε το ποσοστό: 88,81 τοις εκατό.
Αναλογίες μάζας
Καθώς το μόριο νερού έχει ακριβώς δύο στοιχεία, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τους αριθμούς που έχουν ήδη υπολογιστεί για να προσδιορίσετε τους λόγους μάζας. Για παράδειγμα, για να βρείτε την αναλογία μάζας υδρογόνου προς οξυγόνο σε νερό, διαιρέστε τη συνολική μοριακή μάζα υδρογόνου, 2,016, με τη γραμμομοριακή μάζα οξυγόνου, 16,00 και λάβετε 0,126. Για να βρείτε την αναλογία οξυγόνου προς υδρογόνο, διαιρέστε 16,00 με 2,016 και λάβετε 7,937. Αυτό σημαίνει ότι στο νερό, το οξυγόνο υπερβαίνει το υδρογόνο κατά περίπου 8 έως 1.