Όταν βρίσκεστε στο εργαστήριο, πρέπει να εργαστείτε με πολλές διαφορετικές λύσεις. Για να κάνετε μια λύση με τη σωστή συγκέντρωση, πρέπει να ξέρετε πόση από μια δεδομένη ένωση προσθέτετε.
Ας πούμε ότι πρέπει να κάνετε μια λύση 1Μ NaCl για μια αντίδραση που εκτελείτε. Πώς θα ξέρετε πόσο αλάτι πρέπει να ζυγίσετε και στη συνέχεια να προσθέσετε σε ένα δεδομένο όγκο νερού;
Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να βρείτε έναν τρόπο να συσχετίσετε τη μάζα μιας ένωσης (αλάτι) με τον αριθμό γραμμομορίων αυτής της ένωσης. Η μοριακή μάζα των στοιχείων σας λέει τη μοριακή μάζα μιας ένωσης, έτσι μπορείτε να το καταλάβετε.
Μοριακός ορισμός μάζας
Ο ορισμός της γραμμομοριακής μάζας είναι τα γραμμάρια μιας ουσίας που βρίσκονται στο ένα γραμμομόριο μιας ουσίας. Έτσι, οι μονάδες είναι γραμμάρια ανά γραμμομόριο ή g / mol.
Τι είναι το mole μιας ουσίας; Ένα mole μιας ουσίας είναι μια συγκεκριμένη ποσότητα αυτής της ουσίας.
Ένα mole είναι ένας αριθμός: 6.022 x 1023. Δεδομένου ότι τα σωματίδια μιας ένωσης είναι τόσο μικρά, δεν μπορείτε πραγματικά να τα μιλήσετε ξεχωριστά χωρίς να γίνει πραγματικά δυσκίνητο. Για το λόγο αυτό, οι επιστήμονες κάνουν χρήση του τυφλοπόντικου. Περιγράφει έναν τεράστιο αριθμό μορίων. Τα γραμμάρια ανά γραμμομόριο περιγράφουν έτσι τη μάζα ενός στοιχείου όταν υπάρχουν ένα μόριο σωματιδίων αυτής της ουσίας.
Τώρα που ξέρετε τι είναι το mole και σε τι αναφέρεται η γραμμομοριακή μάζα, πού βρίσκετε αυτόν τον αριθμό; Μπορείτε να το βρείτε για κάθε στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αν κοιτάξετε κάτω από το σύμβολο για κάθε στοιχείο, θα βρείτε έναν αριθμό. Η μοριακή μάζα των στοιχείων δίνεται από αυτόν τον αριθμό, μοριακή μάζα, το οποίο είναι επίσης το μοριακό βάρος.
Παραδείγματα μοριακής μάζας
Ο αριθμός με οξυγόνο είναι 15,999 (ρίξτε μια ματιά σε έναν περιοδικό πίνακα online ή στα βιβλία σας). Η μοριακή μάζα του οξυγόνου είναι 15,999 g / mol.
Τι γίνεται με τη μοριακή μάζα μιας ένωσης, όχι μόνο ενός στοιχείου;
Για να βρείτε τη μοριακή μάζα μιας ένωσης, πρέπει να προσθέσετε τη μοριακή μάζα όλων των στοιχείων αυτής της ένωσης.
Ρίξτε μια ματιά στο NaOH που περιέχει νάτριο, οξυγόνο και υδρογόνο. Η γραμμομοριακή μάζα του νατρίου είναι 22,99 g / mol, το οξυγόνο είναι 15,999 g / mol και το υδρογόνο είναι 1,008 g / mol.
Η προσθήκη τους μαζί αποφέρει:
Ως τέτοια, η μοριακή μάζα NaOH είναι 30,997 g / mol.
Τι γίνεται αν έχετε μια ένωση που έχει ένα στοιχείο με συνδρομητή; Για παράδειγμα, MgCl2?
Σε αυτήν την περίπτωση θα πρέπει να προσθέσετε τη μοριακή μάζα του μαγνησίου και δύο φορές τη μοριακή μάζα του χλωρίου:
Έτσι η μοριακή μάζα του MgCl2 είναι 95,211 g / mol.
Χρήση μοριακής μάζας
Τώρα, μπορείτε να αντιμετωπίσετε την ερώτηση στην αρχή του άρθρου. Ας πούμε ότι πρέπει να φτιάξετε 1 L διαλύματος NaCl 1Μ. Πώς ξέρετε πόσο αλάτι πρέπει να σταθμίσετε;
Πρώτον, θα πρέπει να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων που χρειάζεστε για αυτήν τη λύση. Για να το κάνετε αυτό, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε την επιθυμητή μοριακότητα και τον όγκο του επιθυμητού διαλύματος.
Αυτός ο υπολογισμός σημαίνει ότι χρειάζεστε ένα γραμμομόριο αλατιού. Τώρα, πρέπει να χρησιμοποιήσετε τη μοριακή μάζα αλατιού για να υπολογίσετε πόσο πρέπει να ζυγίζετε.
Αυτός ο υπολογισμός σημαίνει ότι εάν θέλετε να φτιάξετε ένα διάλυμα 1 λίτρο NaCl 1Μ, θα πρέπει να σταθμίσετε το 58,44 γραμμάρια NaCl. Θα προσθέσετε αυτό το 58,44 γραμμάρια αλατιού σε έναν βαθμονομημένο κύλινδρο και θα το γεμίσετε μέχρι το 1 λίτρο σημάδι.