Το χλωριούχο κάλιο, ένα υποκατάστατο επιτραπέζιου αλατιού, έχει τον απλό χημικό τύπο KCl. Αποτελείται από ένα άτομο καλίου σε συνδυασμό με ένα άτομο χλωρίου. Μπορεί να φαίνεται εύκολο να αντιδράσετε το κάλιο και το χλώριο για να σχηματίσετε χλωριούχο κάλιο. Ενώ αυτό λειτουργεί, όπως θα φανεί, υπάρχουν ευκολότεροι τρόποι παρασκευής χλωριούχου καλίου.
Στην αντίδραση, το ηλεκτροθετικό άτομο καλίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει το ιόν β1, Κ?. Το χλώριο, ένα αλογόνο, είναι ηλεκτροαρνητικό και σχηματίζει το ισοδύναμο β1 ιόντος, Cl?. Η αντίδραση μεταξύ των δύο στοιχείων είναι:
Συνδυάστε υδροξείδιο του καλίου με υδροχλωρικό οξύ. Αυτή είναι μια αντίδραση οξέος-βάσης και είναι ο ευκολότερος τρόπος παρασκευής χλωριούχου καλίου. Η αντίδραση είναι:
Αντικαταστήστε το ανιόν ενός ασθενούς οξέος με το ανιόν ενός ισχυρού οξέος. Για παράδειγμα, το ανθρακικό κάλιο είναι το άλας καλίου ενός ασθενούς οξέος - ανθρακικό οξύ - Η; CO;. Η αντίδρασή του με υδροχλωρικό οξύ σχηματίζει το επιθυμητό χλωριούχο κάλιο, ενώ αναγεννά το ανθρακικό οξύ.
Ανταλλάξτε τα ανιόντα δύο αλάτων. Αυτή η αντίδραση είναι χρήσιμη εάν ένα από τα άλατα των προϊόντων είναι αδιάλυτο. Στην περίπτωση χλωριούχου καλίου, το θειικό κάλιο μπορεί να αντιδράσει με χλωριούχο βάριο.
Το υποχλωριώδες κάλιο ανάγεται και το αρσενίτη νατρίου οξειδώνεται. Το χλώριο πηγαίνει από κατάσταση α1 σε α1. Κατά την απόκτηση ηλεκτρονίων, το χλώριο έχει μειωθεί. Το αρσενικό χάνει ηλεκτρόνια. Έχει οξειδωθεί.