Ένας κατάλογος τριών ιδιοτήτων ιοντικών ενώσεων

Μια ένωση είναι οποιοσδήποτε συνδυασμός δύο ή περισσότερων διαφορετικών τύπων ατόμων (ένα μόριο είναι ένας συνδυασμός οποιωνδήποτε δύο ατόμων. δεν χρειάζεται να είναι διαφορετικοί). Υπάρχουν διάφοροι τύποι ενώσεων και τα χαρακτηριστικά των ενώσεων προέρχονται από τον τύπο δεσμών που σχηματίζουν. οι ιονικές ενώσεις σχηματίζονται από ιοντικούς δεσμούς.

Οι ιονικές ενώσεις είναι ενώσεις στις οποίες τα άτομα συγκρατούνται μαζί με ιοντικούς δεσμούς. Ένας ιοντικός δεσμός εμφανίζεται όταν έλκονται δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Ένα ιόν είναι ένα άτομο που έχει κερδίσει ή χάσει ένα ηλεκτρόνιο, και έτσι έχει ένα θετικό ή αρνητικό φορτίο. Τα ιόντα έχουν διαφορετικές χημικές ιδιότητες από την ουδέτερη (όπως αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα) μορφή του ατόμου. Οι ιονικές ενώσεις αποτελούνται από τουλάχιστον ένα μεταλλικό στοιχείο και ένα μη μεταλλικό στοιχείο.

Οι ιονικές ενώσεις είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Η σταθερότητα είναι μια ουσία στην οποία το υλικό είναι σχετικά ανθεκτικό στις αλλαγές. Επιπροσθέτως, οι ιονικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές στο νερό, αν και οι διαλυτές στο νερό δεν αλλάζουν τη στερεά κατάσταση μιας ένωσης. Ένα παράδειγμα ιοντικών ενώσεων που είναι στερεά είναι το κοινό επιτραπέζιο άλας, το οποίο σχηματίζεται με ιόν νατρίου και ιόν χλωρίου. Σημειώστε ότι τα στερεά που περιέχουν άνθρακα δεν είναι ιοντικοί δεσμοί. ο άνθρακας σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Λόγω της παρουσίας ενός μεταλλικού στοιχείου, οι περισσότερες ιονικές ενώσεις διατηρούν τα φυσικά χαρακτηριστικά των μετάλλων, το κύριο των οποίων είναι ότι είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρισμού. Ωστόσο, η στερεή μορφή μιας ιοντικής ένωσης δεν είναι τόσο καλή στην αγωγή ηλεκτρισμού όσο όταν διαλύεται σε νερό. Επιπλέον, τα μέταλλα έχουν υψηλότερη πυκνότητα από τις μη μεταλλικές ουσίες και συχνά περιέχουν λάμψη (που συμβαίνει όταν το φως αντανακλά μια ουσία).

Οι ιονικοί δεσμοί είναι σχετικά σταθεροί, γεγονός που αποτελεί μέρος του λόγου για τον οποίο οι ιονικές ενώσεις είναι γενικά στερεές. Ως αποτέλεσμα, οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού και τήξης επειδή οι δεσμοί τους είναι ανθεκτικοί στην αλλαγή (τα σημεία βρασμού και τα σημεία τήξης είναι οι θερμοκρασίες στις οποίες ένα στερεό αλλάζει την κατάστασή του σε αέριο ή υγρό, αντίστοιχα). Η ενέργεια που διατηρεί τα θετικά και αρνητικά ιόντα μαζί σε έναν τόσο ισχυρό δεσμό είναι γνωστή ως «ενέργεια δικτυωτού πλέγματος».