Η ισχύς είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να συνδέεται με άλλα άτομα. Όσο υψηλότερος είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους, τόσο πιο δραστικό είναι το άτομο ή το μόριο.
Πόσα ηλεκτρόνια σε κάθε τροχιά;
Τα ηλεκτρόνια θα καταλάβουν πρώτα την πιο σταθερή θέση. Η εσωτερική τροχιά (Κ) συγκρατεί έως και 2 ηλεκτρόνια. Το επόμενο τροχιακό (L) συγκρατεί έως και 8 ηλεκτρόνια. Το επόμενο τροχιακό (M) συγκρατεί επίσης έως και 8 ηλεκτρόνια.
Υπάρχουν υπο-τροχιακά s, p, d και f που βρίσκονται εντός των τροχιακών K, L, M, N.
Η παρουσία 8 ηλεκτρονίων στο L τροχιακό παρέχει σταθερότητα με βάση το τροχιακό ον γεμάτος. Έχοντας 2 στο μικρό υπο-τροχιακή και 2 σε καθένα από τα 3 Π υπο-τροχιακά, αυτό κάνει το L τροχιακό πλήρες. Αυτό ισχύει και για το τροχιακό Μ. Αυτό αναφέρεται ως το Κανόνας Octet.
Βρείτε τον αριθμό ισχύος
Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να βρείτε τον ατομικό αριθμό. Για το πρώτο παράδειγμα, ας χρησιμοποιήσουμε άνθρακα. Ο ατομικός αριθμός είναι 6, που σημαίνει 6 πρωτόνια και 6 ηλεκτρόνια.
Η εσωτερική τροχιά των ηλεκτρονίων έχει 2 ηλεκτρόνια, έτσι το επόμενο τροχιακό έχει 4 (6 - 2 = 4).
Η εξωτερική τροχιά, με 4 ηλεκτρόνια που κινούνται με διάφορους τρόπους, περιστρέφοντας τον πυρήνα, μπορεί να δημιουργήσει 4 μεμονωμένους δεσμούς.
Θα λέγατε ότι το σθένος του άνθρακα είναι 4.
Ομάδες περιοδικού πίνακα
Ο περιοδικός πίνακας τακτοποιεί τα στοιχεία σε ένα συγκεκριμένο μοτίβο με βάση τη συμπεριφορά τους. Στοιχεία με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους έχουν τις ίδιες ιδιότητες. Οι ομάδες ονομάζονται από το στοιχείο στο επάνω μέρος της στήλης στον περιοδικό πίνακα.
ο Ομάδα 1Α Η οικογένεια λιθίου έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Τα άτομα σε αυτήν τη στήλη του περιοδικού πίνακα τείνουν να χάνω 1 ηλεκτρόνιο και αυτό το συνδέει με ένα άτομο που προτιμά να δέχεται 1 ηλεκτρόνιο.
Στοιχεία στο Βηρύλλιο η ομάδα έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους και τα στοιχεία στην ομάδα οξυγόνου έχουν 6. Σύμφωνα με το μοτίβο των στοιχείων που θέλουν να έχουν ένα πλήρες κέλυφος ηλεκτρονίων, τα στοιχεία ομάδας οξυγόνου θέλουν να αποκτήσουν 2 ηλεκτρόνια.
Η οικογένεια Helium, που ονομάζεται επίσης Noble Gases, είναι μη αντιδραστική επειδή δεν έχουν ανοίγματα στο εξωτερικό τους κέλυφος ηλεκτρονίων.
Το σθένος στοιχείων όπως ο σίδηρος που ανήκει στην οικογένεια μετάλλων είναι πιο περίπλοκο και μπορεί να έχει διαφορετικά σθένη, ανάλογα με τις δυνάμεις από τα άλλα άτομα γύρω από αυτό. Κάποιοι μπορεί να έχουν σθένος +2 σε ορισμένες περιπτώσεις και +3 κάτω από άλλες. Ένας από τους λόγους αυτής της διακύμανσης είναι ότι σε μεγαλύτερα μόρια τα τροχιακά είναι μακρύτερα από τον πυρήνα, πράγμα που σημαίνει ότι η δύναμη που κρατά ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο είναι ασθενέστερη. Ένας άλλος λόγος είναι ότι οι τροχιές είναι μερικές φορές κοντά μεταξύ τους ή αλληλεπικαλύπτονται.
Ισχύς του Βορίου (B)
Η εσωτερική τροχιά είναι πλησιέστερα στο κέντρο του ατόμου βορίου και περιέχει 2 ηλεκτρόνια.
Το επόμενο τροχιακό περιέχει 3 ηλεκτρόνια, χωρισμένα σε υπό-κελύφη μικρό και Π. Υπάρχουν 2 ηλεκτρόνια μικρό και 1 ηλεκτρόνιο Π. Αυτά είναι τα πιο απομακρυσμένα 3, επομένως αυτά είναι τα αντιδραστικά ηλεκτρόνια. Το καθένα θα συνδέεται με άλλα άτομα μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο.
Το σθένος του βορίου είναι 3.
Πρόβλεψη συμπεριφοράς ηλεκτρονίων
Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν ατομικά τροχιακά σε ένα συγκεκριμένο σχέδιο. ο αρχή aufbau δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε ατομικά τροχιακά ξεκινώντας από τα ηλεκτρόνια χαμηλότερης ενέργειας, ακολουθούμενα από διαδοχικά ηλεκτρόνια υψηλότερης ενέργειας.
Το Orbital 1_s_ συμπληρώνει πριν από 2_s, που γεμίζει πριν από 2_p και ούτω καθεξής. Καθε s, σελ και ρε Το τροχιακό έχει χωρητικότητα για 2 ηλεκτρόνια, τα οποία περιστρέφονται σε αντίθετες κατευθύνσεις.
Η ισχύς είναι σημαντικό να γνωρίζετε γιατί σας επιτρέπει να προβλέψετε εάν το άτομο είναι πιο πιθανό προσφέρωηλεκτρόνια ή αποδέχομαιαυτά, και αυτό σας επιτρέπει να γνωρίζετε πώς το άτομο θα αλληλεπιδρά με άλλα άτομα.