Μια περιγραφή της δομής του ατόμου περιλαμβάνει συζητήσεις για τον πυρήνα του ατόμου και συζητήσεις για τις τροχιές ηλεκτρονίων του ατόμου. Με απλά λόγια, τα τροχιακά ηλεκτρονίων είναι ομόκεντρες σφαίρες γύρω από τον πυρήνα όπου βρίσκονται τα ηλεκτρόνια, με κάθε σφαίρα να σχετίζεται με μια συγκεκριμένη ενεργειακή τιμή. Όσο πιο κοντά είναι η σφαίρα ηλεκτρονίων στον πυρήνα, τόσο χαμηλότερη είναι η ενέργεια που διαθέτουν τα ηλεκτρόνια σε αυτήν. Δύο βασικοί τύποι τροχιακών συμμετέχουν στη σύνδεση ατόμων. Αυτά τα τροχιακά είναι αυτά που συγκρατούν τα ηλεκτρόνια σθένους. Τα τροχιακά s και p συμμετέχουν στη σύνδεση ατόμων μεταξύ τους σε ομοιοπολικούς δεσμούς. Καθώς μετακινείτε τον περιοδικό πίνακα, κάθε σειρά στοιχείων προσθέτει έναν άλλο τύπο τροχιακού που είναι διαθέσιμος για τα ηλεκτρόνια του ατόμου. Τα ηλεκτρόνια του ατόμου γεμίζουν τα τροχιακά από τα τροχιακά χαμηλότερης ενέργειας έως τα τροχιακά υψηλότερης ενέργειας και κάθε τροχιακό συγκρατεί δύο ηλεκτρόνια. Όταν δύο ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τροχιακά έχουν μεγαλύτερη ενέργεια από τα τροχιακά που συγκρατούν μόνο ένα ηλεκτρόνιο.
Γράψτε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το εν λόγω στοιχείο. Γεμίστε τις τροχιές του ατόμου με τις σειρές 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p και 5s. Κάθε τροχιακό s μπορεί να συγκρατεί δύο ηλεκτρόνια, κάθε τροχιακό p μπορεί να συγκρατεί έξι ηλεκτρόνια και κάθε τροχιακό d μπορεί να συγκρατεί 10 ηλεκτρόνια.
Διαπιστώστε ποια s ή p τροχιακή γέμισε τελευταία. Αυτά τα τροχιακά περιέχουν τα ηλεκτρόνια σθένους για το στοιχείο. Για παράδειγμα, βρείτε την τροχιά πορώδους πυριτίου. Το πυρίτιο είναι στοιχείο αριθμός 14, έτσι έχει 14 ηλεκτρόνια. Τα τροχιακά διαθέσιμα για το πυρίτιο είναι 1s, 2s, 2p, 3s και 3p. Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα τροχιακά 1s, 2s, 2p και 3s και τοποθετούν τα δύο τελευταία ηλεκτρόνια στα τροχιακά 3p. Το πυρίτιο έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Δύο προέρχονται από το τροχιακό 3s και 2 προέρχονται από τα τροχιακά 3p.