Τρόπος επίλυσης προβλημάτων ισότοπου χημείας

Προσδιορίστε τον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων σε ένα ισότοπο, βρίσκοντας τον ατομικό αριθμό του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός αριθμός είναι ο ακέραιος αριθμός στον περιοδικό πίνακα που αυξάνεται κατά ολόκληρους αριθμούς καθώς πηγαίνετε αριστερά προς τα δεξιά, από πάνω προς τα κάτω στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων. Ο ατομικός αριθμός είναι επίσης ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων, καθώς ένα άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.

Προσδιορίστε τον αριθμό μάζας του ισότοπου. Ο αριθμός μάζας ενός ισότοπου γράφεται συχνά μετά το όνομα του στοιχείου. Για παράδειγμα στον άνθρακα-12 το "12" είναι ο αριθμός μάζας αυτού του ισότοπου άνθρακα. Ο αριθμός μάζας μπορεί επίσης να γραφτεί ως υπεργράφος μπροστά από το σύμβολο στοιχείων όπως ^ 235U. Ο αριθμός μάζας ενός ισότοπου αντιπροσωπεύει τη μάζα των πρωτονίων και των νετρονίων του ισότοπου.

Υπολογίστε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα ισότοπο, αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό από τον αριθμό μάζας. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει έξι νετρόνια, αφού ο ατομικός αριθμός άνθρακα είναι έξι. Δώδεκα μείον έξι ισούται με έξι.

Προσδιορίστε τη μάζα κάθε φυσικού ισότοπου και το ποσοστό αφθονίας κάθε ισότοπου. Αυτές οι πληροφορίες μπορούν να βρεθούν σε ένα βιβλίο αναφοράς χημείας όπως το "Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής" ή σε διαδικτυακές πηγές αναφοράς όπως το webelements.com.

Πολλαπλασιάστε τη μάζα κάθε ισότοπου με το ποσοστό αφθονίας του.

Προσθέστε κάθε προϊόν μάζας επί τοις εκατό αφθονία κάθε ισοτόπου. Αυτό το άθροισμα αντιπροσωπεύει τη σταθμισμένη μέση ατομική μάζα του στοιχείου.

Ελέγξτε την απάντησή σας για να δείτε αν έχει νόημα. Η σταθμισμένη μέση ατομική μάζα πρέπει να βρίσκεται κάπου μεταξύ της μάζας του μικρότερου ισότοπου και της μάζας του μεγαλύτερου ισότοπου.