Όταν τα άτομα συνδέονται με άλλα άτομα, λέγεται ότι έχουν χημικό δεσμό. Για παράδειγμα, ένα μόριο νερού είναι ένας χημικός δεσμός δύο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου. Υπάρχουν δύο τύποι δεσμών: ομοιοπολικοί και ιονικοί. Είναι πολύ διαφορετικοί τύποι ενώσεων με ξεχωριστά χαρακτηριστικά.
Ομοιοπολικές ενώσεις
Οι χημικοί δεσμοί μεταξύ δύο μη μετάλλων είναι ομοιοπολικοί δεσμοί. Οι ηλεκτροαρνητικές ιδιότητές τους είναι παρόμοιες και μοιράζονται ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων. Μπορείτε να διαπιστώσετε εάν μια ένωση είναι ομοιοπολική από την κατάστασή της σε θερμοκρασία δωματίου και κανονική πίεση. εάν είναι υγρό ή αέριο, θα είναι ομοιοπολικό. Έχουν χαμηλά σημεία βρασμού και τήξης και είναι ελαφρώς πολικά. Έχουν ένα συγκεκριμένο σχήμα. Εφόσον η διαφορά στην ηλεκτροπαραγωγικότητα των ατόμων είναι μικρότερη από 1,7, ο δεσμός μεταξύ τους θα είναι ομοιοπολικός. Η ενέργεια απελευθερώνεται όταν σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός δεσμός, έτσι μια ένωση καθίσταται πιο σταθερή καθώς δημιουργούνται περισσότεροι ομοιοπολικοί δεσμοί.
Ιονικές Ενώσεις
Ιονικές ενώσεις εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου. Τα άτομα σε μια ιοντική ένωση έχουν μια διαφορά στην ηλεκτροαναγονικότητα μεγαλύτερη από 1,7, που σημαίνει ότι ένα από τα άτομα θα είναι σε θέση να προσελκύσει το εξωτερικό ηλεκτρόνιο του άλλου ατόμου. Είναι στερεά σε κανονική πίεση και θερμοκρασία, και έχουν υψηλά σημεία βρασμού και τήξης. Λόγω της μεγάλης διαφοράς στην ηλεκτροπαραγωγικότητα, οι ιονικές ενώσεις τείνουν να έχουν υψηλή πολικότητα.
Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών
Πολλές οργανικές ενώσεις έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι δεσμοί μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου, όπως μεθάνιο με άτομο άνθρακα και 4 άτομα υδρογόνου, κανένα από τα οποία δεν είναι μέταλλο. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν επίσης να υπάρχουν μόνο μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου, όπως αέριο οξυγόνο, αέριο άζωτο ή χλώριο. Αυτές οι ενώσεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να διαλυθούν. Εξετάζοντας τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, οποιοσδήποτε δεσμός σχηματίζεται μεταξύ της μη μεταλλικής ομάδας και της ομάδας αλογόνου θα είναι ομοιοπολικός.
Παραδείγματα Ιωνικών Ενώσεων
Το επιτραπέζιο άλας, ή το χλωριούχο νάτριο, είναι μια κοινώς γνωστή ιοντική ένωση. Δεν χρειάζεται πολύ ενέργεια για να σπάσει έναν ιοντικό δεσμό, όπως αποδεικνύεται από την ικανότητα του χλωριούχου νατρίου να διαλύεται εύκολα στο νερό. Όλα τα άτομα προσπαθούν να εμφανιστούν σαν ένα ευγενές αέριο, δηλαδή θέλουν να πάρουν, να δώσουν ή να μοιραστούν ένα ηλεκτρόνιο ή ηλεκτρόνια έτσι ώστε το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων του να είναι εντελώς γεμάτο. Εάν το μαγνήσιο είχε δύο λιγότερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και αν το οξυγόνο είχε δύο ακόμη, τότε και τα δύο θα είχαν τα εξωτερικά τους κελύφη γεμάτα, οπότε συνδυάζονται για να σχηματίσουν το σταθερό σύνθετο οξείδιο του μαγνησίου. Το χλωριούχο κάλιο, το οξείδιο του ασβεστίου και το οξείδιο του σιδήρου είναι όλα παραδείγματα ενώσεων με ιοντικούς δεσμούς