Ο ιδανικός νόμος για το αέριο περιγράφει τον τρόπο συμπεριφοράς των αερίων, αλλά δεν λαμβάνει υπόψη το μοριακό μέγεθος ή τις διαμοριακές δυνάμεις. Δεδομένου ότι τα μόρια και τα άτομα σε όλα τα πραγματικά αέρια έχουν μέγεθος και ασκήσουν δύναμη το ένα στο άλλο, ο ιδανικός νόμος για τα αέρια είναι μόνο μια προσέγγιση, αν και πολύ καλός για πολλά πραγματικά αέρια. Είναι πιο ακριβές για τα μονοατομικά αέρια σε υψηλή πίεση και θερμοκρασία, καθώς για αυτά τα αέρια το μέγεθος και οι διαμοριακές δυνάμεις παίζουν τον πιο αμελητέο ρόλο.
Ανάλογα με τη δομή, το μέγεθος και τις άλλες ιδιότητές τους, διαφορετικές ενώσεις έχουν διαφορετικές διαμοριακές δυνάμεις - γι 'αυτό το νερό βράζει σε υψηλότερη θερμοκρασία από την αιθανόλη, για παράδειγμα. Σε αντίθεση με τα άλλα τρία αέρια, η αμμωνία είναι ένα πολικό μόριο και μπορεί να δεσμευτεί με υδρογόνο, οπότε θα βιώσει ισχυρότερη διαμοριακή έλξη από τα άλλα. Οι άλλοι τρεις υπόκεινται μόνο σε δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου δημιουργούνται από παροδική, βραχύβια ανακατανομή ηλεκτρονίων που καθιστά ένα μόριο ενεργό ως ασθενές προσωρινό δίπολο. Το μόριο μπορεί τότε να προκαλέσει πολικότητα σε ένα άλλο μόριο, δημιουργώντας έτσι μια έλξη μεταξύ των δύο μορίων.
Γενικά, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι ισχυρότερες μεταξύ μεγαλύτερων μορίων και ασθενέστερων μεταξύ μικρότερων μορίων. Το ήλιο είναι το μόνο μονοατομικό αέριο σε αυτήν την ομάδα και ως εκ τούτου το μικρότερο από την άποψη του μεγέθους και της διαμέτρου των τεσσάρων. Δεδομένου ότι ο ιδανικός νόμος για τα αέρια είναι μια καλύτερη προσέγγιση για τα μονοατομικά αέρια - και δεδομένου ότι το ήλιο υπόκειται σε ασθενέστερη διαμοριακά αξιοθέατα από τα άλλα - από αυτά τα τέσσερα αέρια, το ήλιο είναι αυτό που θα συμπεριφέρεται περισσότερο σαν ιδανικό αέριο.