Τα μεταλλικά άτομα χάνουν τα ηλεκτρόνια σθένους κατά το σχηματισμό ιόντων ενώσεων;

Τα μεταλλικά άτομα χάνουν μερικά από τα ηλεκτρόνια σθένους μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται οξείδωση, με αποτέλεσμα μια μεγάλη ποικιλία ιοντικών ενώσεων, συμπεριλαμβανομένων αλάτων, σουλφιδίων και οξειδίων. Οι ιδιότητες των μετάλλων, σε συνδυασμό με τη χημική δράση άλλων στοιχείων, οδηγούν στη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αν και μερικές από αυτές τις αντιδράσεις έχουν ανεπιθύμητα αποτελέσματα, όπως διάβρωση, οι μπαταρίες και άλλες χρήσιμες συσκευές εξαρτώνται επίσης από αυτόν τον τύπο χημείας.

Ένα από τα διακριτικά χαρακτηριστικά των μεταλλικών ατόμων είναι η χαλαρότητα των εξωτερικών ηλεκτρονίων τους. Εξαιτίας αυτού, τα μέταλλα είναι γενικά λαμπερά, καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας και μπορούν να διαμορφωθούν και να διαμορφωθούν αρκετά εύκολα. Αντίθετα, μη μέταλλα όπως οξυγόνο και θείο έχουν στενά συνδεδεμένα ηλεκτρόνια. Αυτά τα στοιχεία είναι ηλεκτρικοί μονωτές και εύθραυστοι ως στερεά. Λόγω της χαλαρότητας των ηλεκτρονίων που περιβάλλουν τα μέταλλα, άλλα στοιχεία τα «κλέβουν» για να σχηματίσουν σταθερές χημικές ενώσεις.

Ο κανόνας οκτάδας είναι μια αρχή που χρησιμοποιείται από τους χημικούς για να προσδιορίσει τις αναλογίες στις οποίες τα άτομα συνδυάζονται για να σχηματίσουν χημικές ενώσεις. Με απλά λόγια, τα περισσότερα άτομα καθίστανται χημικά σταθερά όταν έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Ωστόσο, στην ουδέτερη κατάστασή τους, έχουν λιγότερα από οκτώ. Ένα στοιχείο όπως το χλώριο, για παράδειγμα, λείπει κανονικά από ένα ηλεκτρόνιο, αλλά τα ευγενή αέρια όπως το νέον έχουν το πλήρες συμπλήρωμα, έτσι σπάνια συνδυάζονται με άλλα στοιχεία. Για να γίνει σταθερό το χλώριο, μπορεί να απομακρύνει ένα ηλεκτρόνιο από ένα κοντινό άτομο νατρίου, σχηματίζοντας το άλας χλωριούχου νατρίου στη διαδικασία.

Η χημική διαδικασία οξείδωσης και αναγωγής περιγράφει πώς τα μη μέταλλα αφαιρούν ηλεκτρόνια από μέταλλα. Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια και έτσι οξειδώνονται. μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια και μειώνονται. Ανάλογα με το στοιχείο, ένα μεταλλικό άτομο μπορεί να χάσει ένα, δύο ή τρία ηλεκτρόνια από ένα ή περισσότερα μη μέταλλα. Τα αλκαλικά μέταλλα όπως το νάτριο χάνουν ένα ηλεκτρόνιο, ενώ ο χαλκός και ο σίδηρος μπορεί να χάσουν έως και τρία, ανάλογα με την αντίδραση.

Οι ιονικές ενώσεις είναι μόρια που σχηματίζονται μέσω του κέρδους και της απώλειας ηλεκτρονίων. Ένα μεταλλικό άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο παίρνει ένα θετικό ηλεκτρικό φορτίο. ένα μη μέταλλο που αποκτά ένα ηλεκτρόνιο φορτίζεται αρνητικά. Επειδή τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, τα δύο άτομα κολλάνε μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ισχυρό, σταθερό χημικό δεσμό. Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων περιλαμβάνουν άλας τήξης χιονιού, χλωριούχο ασβέστιο. σκουριά, που συνδυάζει σίδηρο και οξυγόνο. οξείδιο του χαλκού, η πρασινωπή διάβρωση που σχηματίζεται σε κτίρια και γλυπτά - και θειικό μόλυβδο, μια ένωση που χρησιμοποιείται στις μπαταρίες αυτοκινήτων.