Mikromolar (mM) und Teile pro Million (ppm) messen beide die Konzentration einer Lösung. Die Mikromolarität beschreibt die Anzahl der in der Lösung gelösten Partikel. Eine 1 mM Lösung enthält 6.022 × 10^20 Partikel, die in jedem Liter Lösung gelöst sind, was einem Tausendstel der Konzentration einer 1 M Lösung entspricht. Eine 1-ppm-Lösung enthält 1 Teil des gelösten Stoffes in einer Million Massenteilen Lösung. Diese letztere Konzentration entspricht einem Milligramm pro Liter, wenn der gelöste Stoff in Wasser gelöst wird.
Identifizieren Sie die Atomgewichte jedes der Elemente in der Formel des gelösten Stoffes. Wenn Sie beispielsweise die Konzentration von Natriumhydroxid (Mg (OH2)) umrechnen, beträgt das Atomgewicht von Magnesium 24,3, das von Sauerstoff 16 und das von Wasserstoff 1.
Multiplizieren Sie das relative Atomgewicht jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in der chemischen Formel des gelösten Stoffes. In diesem Beispiel hat jedes Magnesiumhydroxid-Molekül 1 Magnesiumatom, 2 Sauerstoffatome und 2 Wasserstoffatome: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Dies ist die relative Formel des gelösten Stoffes Masse.
Multiplizieren Sie die Konzentration der Lösung, gemessen in Millimolarität, mit dem RFM des gelösten Stoffes. Wenn die Lösung beispielsweise eine Konzentration von 15 mM hat: 15 × 57,4 = 861. Dies ist die Konzentration der Lösung in ppm.