Wissenschaftler verwenden das ideale Gasgesetz, um ungefähre Eigenschaften von Gasen bereitzustellen. Das Gasgesetz besagt, dass PV = nRT, wobei P für den Druck des Gases steht, V für sein Volumen, n für die Mole von Gas, R steht für die ideale Gaskonstante von 0,08206 Liter Atmosphären pro Mol pro Kelvin und T steht für die Temperatur in Kelvin. Um die Gasmole in Druck umzurechnen, muss der Wissenschaftler daher neben der Anzahl der Gasmole auch das Volumen und die Temperatur des Gases kennen. Der Druck ist dann gegeben durch P = nRT / V.
Konvertieren Sie das Volumen und die Temperatur bei Bedarf in die Einheiten Liter bzw. Kelvin. Es stehen Ihnen zahlreiche Online-Konvertierungsprogramme zur Verfügung, die Sie bei dieser Aufgabe unterstützen, z. B. die im Abschnitt Ressourcen bereitgestellten. Zum Beispiel wird ein Volumen von 22 Kubikfuß Gas bei 78 Grad Fahrenheit in 623 Liter bei 299 Kelvin umgewandelt.
Berechnen Sie den Druck des Gases, P, in Atmosphäreneinheiten gemäß P = nRT / V. Wenn beispielsweise die Gasprobe, die 623 Liter bei 299 Kelvin einnimmt, 55 Mol Gas darstellt, dann ist P = (55 x 0,08206 x 299)/623 = 2,17 Atmosphären.
Rechnen Sie den Druck mit einem Online-Rechner in Ihre bevorzugten Einheiten um. Ein Druck von 2,17 Atmosphären zum Beispiel wandelt sich in 220 Kilopascal, 31,9 Pfund pro Quadratzoll oder 64,9 Zoll Quecksilber um.
Dinge, die du brauchen wirst
- Probendaten für ein Gas, einschließlich Mol, Volumen und Temperatur
- Taschenrechner