Sie erhalten Salzsäure, wenn Sie Chlorwasserstoff in Wasser mit einem Anteil von bis zu etwa 40 Prozent HCl auflösen. Obwohl Salzsäure mit vielen Verbindungen reagiert, seine Elementarreaktionen heben sich in Bezug auf Metalle ab – Chlorwasserstoff selbst reagiert mit vielen Metallen, insbesondere mit denen, die näher an der linken Seite des Periodensystems liegen Tabelle.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Salzsäure (HCl) reagiert leicht mit den meisten anderen Metallen als denen der Platingruppe im Periodensystem. Im Allgemeinen reagieren die Metalle ganz links im Periodensystem am stärksten, und wenn Sie sich zur rechten Seite bewegen, nimmt die Reaktivität ab.
Alkali Metalle
Alkalimetalle, die erste Gruppe im Periodensystem, wie Lithium, Natrium und Kalium, reagieren sogar mit kaltem Wasser – Zerbrechen der H2O-Moleküle, um ein Metalloxid und elementaren Wasserstoff zu erzeugen Gas. Salzsäure reagiert jedoch auch mit diesen Metallen – zum Beispiel zwei Moleküle Salzsäure und zwei Atome von metallischem Natrium reagieren, um zwei Moleküle Natriumchlorid (Kochsalz) und ein Molekül Wasserstoff zu produzieren Gas.
Erdalkalimetalle
Die Erdalkalimetalle, die zweite Gruppe im Periodensystem, haben unterschiedliche Aktivitätsgrade, reagieren jedoch im Allgemeinen alle mit Wasser oder Dampf. Diese Metalle – Beryllium, Magnesium, Calcium und Strontium – reagieren mit Salzsäure zu Chlorid und freiem Wasserstoff. Metallisches Magnesium in Kombination mit Salzsäure führt auf natürliche Weise zu Magnesiumchlorid – als Nahrungsergänzungsmittel verwendet – wobei der Wasserstoff als Gas freigesetzt wird.
Andere Metalle
Eisen, Cadmium, Kobalt, Nickel, Zinn und Blei reagieren nicht mit Wasser, aber Salzsäure löst sie auf und verdrängt die Wasserstoff aus HCl. Eisen reagiert mit Chlorwasserstoff zu Eisenchlorid, FeCl2 – manchmal auch als Eisen bekannt Chlorid. Wie eine andere Eisenchloridverbindung, FeCl3, wird Eisen(II)-chlorid in der Abwasserbehandlung verwendet und hilft dabei, Schwebstoffe im Wasser zu entfernen. Chloride von Cadmium, Kobalt, Nickel und Zinn finden Verwendung in der Galvanik – einem Verfahren, bei dem eine sehr dünne Metallschicht auf einer anderen Oberfläche abgeschieden wird.
Königswasser
Metalle in höheren Gruppen als Blei sind in der Regel nicht durch Salzsäure allein löslich, sondern in Verbindung mit Salpetersäure zu Königswasser (lateinisch für "königliches Wasser"), ergibt eine so genannte extrem korrosive Lösung, da sie sogar "königliche" Metalle wie Platin und Gold. Metallveredler zum Beispiel verwenden dieses Verfahren, um extrem hochreines Gold herzustellen – wie es in gefunden wird Anlagemünzen – Gold- oder Silbermünzen, die als Investition sicher aufbewahrt werden und nicht wie gewöhnlich verwendet werden Währung. Chemiker verwenden Königswasser auch zur Reinigung von Laborgeräten, da es nahezu alle Verunreinigungen entfernt.