Chemische Formeln geben Ihnen die konstituierenden Atome jedes Moleküls an, und vorausgesetzt, Sie verstehen, wie sie funktionieren, können Sie die Formel für jede Chemikalie leicht finden. Es wurde nie beobachtet, dass schweflige Säure in einer flüssigen Lösung existiert, aber als Gas gefunden wurde. Viele Leute verwechseln es mit Schwefelsäure, aber es ist eigentlich eine eigene Chemikalie mit einer anderen Formel. Es hat die chemische Formel H2SO3.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Die chemische Formel der schwefligen Säure ist H2SO3, und es hat eine Formelmasse von 82.
Die Formel für schweflige Säure
Eine chemische Formel listet die einzelnen Elemente in jedem Molekül auf und wie viele davon es bilden. Sie verwenden die Standardsymbole für die Elemente und enthalten einen Index, der die Anzahl der Atome jedes einzelnen im endgültigen Molekül angibt. Zum Beispiel H2O ist Wasser, das aus einem Sauerstoffatom (O) und zwei Wasserstoffatomen (H) besteht.
Schweflige Säure hat die Formel H2SO3. Das heißt, es enthält zwei Atome Wasserstoff (H), ein Atom Schwefel (S) und drei Atome Sauerstoff (O). Die Struktur des Moleküls hat in der Mitte das Schwefelatom, an das die drei Sauerstoffatome gebunden sind, von denen zwei einfach und eines doppelgebunden sind. Die beiden Wasserstoffatome heften sich an die einfach gebundenen Sauerstoffatome.
Die Formelmasse der schweflige Säure
Die Formelmasse ist ein Maß für die gesamte relative Atommasse eines ganzen Moleküls. Obwohl die Bestandteile der Atome (Protonen, Neutronen und Elektronen) jeweils sehr spezifische Massen in kg haben (Protonen und Neutronen in der Größenordnung von 10−27 kg und Elektronen viel kleiner bei nahe 10−30 kg), die Zahlen sind so klein, dass Chemiker sie anders beschreiben. Elektronen sind viel leichter als Protonen und Neutronen, daher werden ihre Massen einfach ignoriert. Die Masse eines Protons oder Neutrons wird auf der relativen atomaren Massenskala auf 1 gesetzt. Dies bedeutet, dass Wasserstoff mit einem Proton und einem Elektron eine relative Atommasse von 1 hat.
Ermitteln Sie die relative Formelmasse einer beliebigen Verbindung, indem Sie die relativen Atommassen der einzelnen Elemente addieren. Verwenden Sie ein Periodensystem, um die relative Atommasse eines Elements zu finden. Berechnen Sie anhand dieser und der chemischen Formel die Gesamtmasse des Moleküls. Für schweflige Säure gibt es zwei Atome Wasserstoff (relative Atommasse = 1), eines von Schwefel (relative Atommasse = 32) und drei Sauerstoffatome (relative Atommasse = 16), also insgesamt:
Formel Masse = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82
Die Formelmasse der schwefligen Säure ist also 82.
Beachten Sie, dass das Periodensystem genauere relative Atommassen auflistet, dies jedoch nur, um verschiedene Isotope der Elemente zu berücksichtigen, die manchmal in der Natur vorkommen. In vielen Situationen können Sie diese Zahlen einfach auf die nächste ganze Zahl runden.