Mit etwas chemischem Wissen können Sie ziemlich leicht erraten, ob ein Molekül polar ist oder nicht. Jedes Atom hat einen anderen Grad an Elektronegativität oder Fähigkeit, Elektronen anzuziehen. Die genaue Berechnung der Polarität eines Moleküls erfordert jedoch die Bestimmung der Form des Moleküls und die Durchführung einer Vektoraddition. Die Länge jedes Vektors entspricht der Elektronegativität des Atoms in jeder Bindung. Die Richtung des Vektors entspricht der Molekülform.
Zeichnen Sie das Molekül im chemischen Standardformat mit allen in der Zeichnung gezeigten Atomen und freien Elektronen.
Bestimmen Sie die Form des Moleküls. Mit einem oder zwei gebundenen Atomen ist das Molekül linear. Mit zwei gebundenen Atomen und ungebundenen Elektronen ist das Molekül eckig. Mit drei gebundenen Atomen und keinen freien Elektronen ist das Molekül flach dreieckig. Mit drei gebundenen Atomen und einem Satz freier Elektronen ist das Molekül dreieckig, pyramidenförmig. Mit vier gebundenen Atomen ist das Molekül pyramidenförmig.
Bestimmen Sie die Elektronegativität jedes Atoms im Molekül. Verwenden Sie ein Standardmaß, z. B. einen Zentimeter pro ganze Einheit der Elektronegativität, um die Länge jedes Vektors zu bestimmen.
Zeichnen Sie für jedes Atom, dessen Vektorlänge Sie bestimmt haben, einen Vektor der entsprechenden Länge. Zeichnen Sie sie in die Richtung, in die sie im Molekül zeigen würden, entsprechend der in Schritt 2 bestimmten Form.
Ordne die Vektoren Ende an Ende an. Der Abstand zwischen Ihrem Startpunkt und dem Endvektor ist das Maß für die Polarität im Molekül. Wenn Sie beispielsweise 1 cm pro ganze Einheit der Elektronegativität verwendet haben und der endgültige Abstand zwischen der letzte Vektor und Ihr Startpunkt ist 5 mm, das Molekül hat dabei eine Polarität von 0,5 Richtung.