Chemiker beschreiben oft Lösungen, in denen ein Stoff, der so genannte Solut, in einem anderen Stoff, dem sogenannten Lösungsmittel, gelöst ist. Die Molarität bezieht sich auf die Konzentration dieser Lösungen (d. h. wie viele Mol des gelösten Stoffes in einem Liter Lösung gelöst sind). Ein Mol entspricht 6,023 x 10^23. Wenn Sie also 6,023 x 10^23 Glucosemoleküle in einem Liter Lösung auflösen, haben Sie eine einmolare Lösung. Löst man ein Mol Natriumchlorid in einem Liter Lösung, handelt es sich ebenfalls um eine einmolare Lösung. Die Osmolarität der beiden Lösungen ist jedoch nicht gleich, da sich Natriumchlorid in ein Mol Natriumionen und ein Mol Chlorionen trennt, während dies bei Glucose nicht der Fall ist.
Bestimmen Sie die Molmasse des Lösungsmittels. Dies ist einfach die Summe der Atomgewichte aller seiner Atomkomponenten. Für eine Natriumchloridlösung beträgt das Gewicht etwa 58,4. Für Glucose beträgt die Molmasse etwa 180,2.
Teilen Sie die Masse des gelösten Stoffes durch die molare Masse, um zu bestimmen, wie viele Mol des gelösten Stoffes Sie haben. Zum Beispiel entsprechen 100 Gramm Natriumchlorid 100/58,4 oder etwa 1,71 Mol. Einhundert Gramm Glucose entsprechen 100/180,2 oder etwa 0,555 Mol.
Dividiere die Molzahl des gelösten Stoffes durch das Gesamtvolumen der Lösung, um die Molarität zu berechnen. Wenn Sie beispielsweise 100 Gramm Natriumchlorid auflösen und das Endvolumen Ihrer Lösung 1,2 Liter beträgt, entsprechen 100 Gramm Natriumchlorid 1,71 Mol. Dividiert man dies durch das Lösungsvolumen, erhält man 1,71 / 1,2 = 1,425. Das ist eine 1,425 molare Lösung, ausgedrückt als 1,425 M Natriumchlorid.
Multiplizieren Sie die Molarität mit der Anzahl der Mole, die durch Auflösen eines Mols des gelösten Stoffes erzeugt werden. Das Ergebnis ist die Osmolarität der Lösung. Bei nichtionischen gelösten Stoffen, wie Glucose, erzeugt ein Mol gelöster Stoffe normalerweise ein Mol gelöster Partikel. Die Osmolarität ist gleich der Molarität. Ein Mol Natriumchlorid hingegen erzeugt ein Mol Na+-Ionen und ein Mol Cl--Ionen. Multiplizieren Sie die Molarität mit zwei zu Osmolarität berechnen. Einige ionische Verbindungen erzeugen beim Auflösen drei oder mehr Partikel. CaCl2 zum Beispiel erzeugt ein Mol Ca++-Ionen und zwei Mol Cl--Ionen. Multiplizieren Sie die Molarität einer CaCl2-Lösung mit drei, um ihre Osmolarität zu berechnen.
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